Question

【題目】關(guān)于微粒在指定溶液中能否大量共存的評價正確的是(　　)

選項	溶液	微粒	評價
A	8%H2O2水溶液	Fe3＋、Mg2＋、SO、Na＋	可以大量共存
B	室溫下pH＝12的水溶液	NO、Na＋、SO、K＋	NO能將SO氧化而不能大量共存
C	1 mol·L－1的NH4Cl溶液	Ba2＋、OH－、NH3·H2O	NH4Cl溶液顯酸性， NH3·H2O不能大量共存
D	NaHSO4水溶液	I－、K＋、CH3COO－、Br－	CH3COO－能與NaHSO4溶液反應(yīng)，不能大量共存

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】D

【解析】A．Fe3+為雙氧水分解的催化劑，促進了雙氧水的分解，在溶液中不可以大量共存，該評價不合理，故A錯誤；B．室溫下pH=12的水溶液中存在大量氫氧根離子，NO3-、Na+、SO32-、K+離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，該評價錯誤，故B錯誤；C．OH-與NH4Cl發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，評價錯誤，故C錯誤；D．NaHSO4水溶液中存在大量氫離子，CH3COO-能與NaHSO4溶液反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，該評價合理，故D正確；故選D。