【題目】合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，解決了地球上因糧食不足導致的饑餓和死亡問題，這也充分說明了含氮化合物對人類生存的巨大意義。回答下列問題
（1）工業上用氫氣和氮氣直接合成氨，寫出反應的化學方程式_______________。氨氣極易溶于水，水溶液顯 _____性，能使酚酞溶液變____色，使濕潤的紅色石蕊試紙變_____色。
（2）氮的氧化物有多種，一氧化氮和二氧化氮都是大氣污染物。氨氣在催化劑作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮氣體與空氣變___色，原因是__________（用化學方程式表示）；二氧化氮易溶于水并與水反應，此反應的氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑和還原劑的質量之比為______
【答案】N2+3H2
2NH3 堿 紅 藍 紅棕色 2NO+O2==2NO2 NO2 NO2 1:2
【解析】
（1）工業上用氫氣和氮氣直接合成氨，反應的化學方程式為N2+3H22NH3；氨氣極易溶于水，水溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色；
（2）氮的氧化物有多種，一氧化氮和二氧化氮都是大氣污染物。氨氣在催化劑作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮氣體與遇空氣變紅棕色，原因是2NO+O2==2NO2；二氧化氮易溶于水并與水反應，此反應中氮元素由+4價變為+2價，故氧化劑是NO2，氮元素也從+4價變為+5價，故還原劑是NO2，氧化劑和還原劑的質量之比為1：2。
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【題目】用堿性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A.燃料電池工作時負極反應為：H2=2H++2e-
B.若要實現鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅
C.若要實現電解精煉粗銅，則a極發生氧化反應，b極上有銅析出
D.a、b兩極均是石墨時，在相同條件下，當電池中消耗H222.4L（標準狀況）時，a極析出銅64g
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【題目】下述實驗方案能達到實驗目的的是（ ）
編號 | A | B | C | D |
實驗方案 |
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實驗目的 | 實驗室制備乙酸乙酯 | 分離乙酸和水 | 驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發生消去反應產生的乙烯 | 收集乙烯并驗證它與溴水發生加成反應 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知
的分子式均為C8H8，下列說法正確的是( )
A.c可與酸性高錳酸鉀溶液反應，a和b不行
B.a、b 的二氯代物均有3種，c的二氯代物有6種
C.a的同分異構體中除b、c外，還可以是苯的同系物
D.a、b、c中只有b、c的所有原子處于同一平面
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【題目】對SCN-的性質進行探究，設計了以下實驗
已知：(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等稱之為擬鹵素，它們的化學性質均與鹵素單質相似。下列說法正確的是（ ）
A.溶液顏色變紅時發生反應的離子方程式是：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B.紅色溶液褪色表現了SO2的漂白性
C.氧化性：KMnO4>Fe3+>(SCN)2
D.無色溶液Ⅱ中滴入適量的KMnO4(H+)溶液，溶液又變成紅色
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【題目】科羅拉多大學的克利斯托(S.Cristol)等人合成了一種有機分子，這種分子讓他想起羅馬的兩面神Janus—羅馬的守門神，克利斯托的同事邁金泰(Macintyre)就建議將該分子叫做Janusene。該有機物的結構簡式如圖所示：
下列說法正確的是( )
A.該有機物屬于苯的同系物
B.該有機物完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量之比為15∶11
C.該有機物的一氯代物只有4種
D.該有機物只能發生取代反應而不能發生加成反應
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.c(Fe3+)的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
B.
=1×1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C.由水電離產生的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
D.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
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【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：
回答下列問題：
(1)C中的官能團名稱是________________。
(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。在B的結構簡式中，用星號(*)標出B中的手性碳_____________________。
(3)寫出具有六元環結構、且環上只有1個取代基,并能與NaOH溶液發生反應的C的同分異構體的結構簡式______________。(不考慮立體異構，只需寫出2個)
(4)反應④所需的試劑和條件是____________________。
(5)②、⑤的反應類型是____________________。
(6)寫出F到G的反應方程式_____________ 、_______________。
(7)乙酸苯甲酯(
)是一種常用香料，設計以甲苯和乙酸為原料制備乙酸苯甲酯的合成路線：__________(無機試劑任選)。
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【題目】硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用于濕法電解制鋅，如圖為由鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體的工藝流程：
已知：①鋅灰的主要成分為ZnO，還含有CuO、PbO、MnO和FeO；
②“濾渣2”的主要成分為Fe(OH)3和MnO(OH)2。
請回答下列問題：
(1)MnO(OH)2中Mn元素的化合價為_____________。
(2)“濾渣1”的主要成分為_____________。
(3)“氧化”時，需控制溶液的pH=5.1，Fe2+被氧化的離子方程式為_____________。
(4)操作a為_________、過濾、洗滌、干燥。
(5)ZnSO4·7H2O產品的純度可用配位滴定法測定。準確稱取一定量的ZnSO4·7H2O晶體加入250 mL的錐形瓶中，加水約20 mL，再加入2～3滴5%的二甲酚橙作指示劑、約5 mL六亞甲基四胺緩沖溶液，搖勻。用已標定的0.0160 mol/LEDTA溶液滴定，滴定至溶液由紅紫色變成亮黃色，即為終點(ZnSO4·7H2O與EDTA按物質的量之比1：1反應)。實驗數據如下表：
m(ZnSO4·7H2O)/g | 起始滴定管讀數/mL | 終點滴定管讀數/mL |
0.1692 | 0.20 | 26.50 |
ZnSO4·7H2O產品的純度為_____________(保留2位有效數字)。
(6)工業上采用惰性電極作陽極電解ZnSO4溶液可實現濕法煉鋅，電解過程中的離子方程式為___________。
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