【題目】某原子的一種激發態為1s22s12p1，則該元素在周期表中的位置為
A. 第二周期ⅡA族 B. 第二周期ⅢA族
C. 第二周期ⅠA族 D. 第二周期ⅣA族
優質課堂快樂成長系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，下列說法中正確的是
A. 達到反應限度時，生成 SO3 為2 mol
B. 達到反應限度時，反應放出 197 kJ 的熱量
C. 達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數之比一定為2∶1∶2
D. 達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率
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【題目】下列有關物質的分類正確的是（ ）
A．氯化鋇、四氯化碳、硫酸、碘酒都屬于化合物
B．硝酸、純堿、磷酸鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
C．溶液、濁液、膠體、空氣都屬于混合物
D．CO2、SO2、P2O5、CO都屬于酸性氧化物
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【題目】某有機物在一定條件下既可以氧化成羧酸，又可以還原成醇，該酸和該醇可生成分子式為C4H8O2的酯，則下列說法錯誤的是（ ）
A．該有機物既有氧化性又有還原性
B．該有機物能發生銀鏡反應
C．將該有機物和分子式C4H8O2的酯組成混合物，只要總質量一定不論怎樣調整二者的物質的量之比，完全燃燒時得到二氧化碳的量必定相等
D．該有機物是乙酸的同系物
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【題目】最新研究發現，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發生反應，轉化為乙醇和乙酸，
總反應為：2CH3CHO+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示。
(1)若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入 (填化學式)氣體。
(2)電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體。電極反應如下：
陽極：① 4OH－－4e－＝O2↑+2H2O② 。
陰極：① 。②CH3CHO+2e－+2H2O＝CH3CH2OH+2OH－
(3)電解過程中，陰極區Na2SO4的物質的量 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)電解過程中，某時刻測定了陽極區溶液中各組分的物質的量，其中Na2SO4與CH3COOH的物質的量相同。下列關于陽極區溶液中各微粒濃度關系的說法正確的是 (填字母序號)。
a.c(Na+)不一定是c(SO42－)的2倍
b.c(Na+)＝2c(CH3COOH)+2c(CH3COO－)
c.c(Na+)+c(H+)＝c(SO42－)+c(CH3COO－)+c(OH－)
d.c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
(5)高純度氧化鋁是用于制備隔膜的材料，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：
①“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調節溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。請寫出在除去Fe2+離子的過程中，發生的主要反應的離子方程式 。
②配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。
③“結晶”這步操作中，母液經蒸發濃縮至溶液表面剛出現薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結晶，得到銨明礬晶體(含結晶水)。母液不能蒸干的原因是 。
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。
（1）工業上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為________________。
（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：
①操作（Ⅰ）的方法為_________________，隔絕空氣減壓干燥。
②檢驗產生X氣體的方法是________________。
③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。
（3）測定某K2FeO4樣品的質量分數，實驗步驟如下：
步驟1：準確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液，
步驟2：準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應生成Fe（OH）3和CrO42－
步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉化為Cr2O72－，CrO2－轉化為Cr3+，Fe（OH）3轉化為Fe3+
步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00 mL。
已知：滴定時發生的反應為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。
①步驟2中準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。
②寫出步驟3中發生反應的離子方程式__________________________。
③步驟5中能否不加指示劑_________，原因是________________。
④根據上述實驗數據，測定該樣品中K2FeO4的質量分數為__________。
（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，調節溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態如圖所示。下列說法正確的是__________ （填字母）。
A．pH=2時，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4－的分布分數逐漸增大
C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，發生反應的離子方程式為：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋
D．將K2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱堿性
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【題目】甲醇是一種低碳能源，在全球能源危機和環境污染的背景下具有良好的發展前景。在催化劑作用下可用H2和CO合成甲醇，反應的化學方程式為 2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)，三種物質的物質的量濃度隨時間變化的關系如圖所示。
回答下列問題：
(1)代表H2濃度變化的曲線為_______(填“a”、“b”或“c”)。
(2)提出一條可以加快反應速率的措施：______________________________。
(3)04 min內，CH3OH的平均反應速率為_________________。
(4)我國某高校化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
①該電池工作時，c口通入的物質為_____________，該電極為____(填“正極”或“負極”)。
②該電池工作一段時間后,，當6.4 g甲醇完全反應生成CO2時，消耗的氧氣的體積為_____L(標準狀況下)。
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【題目】鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成。放電過程中產生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵。由于電池使用后電極材料對環境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行回收研究。
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示：
M（OH）n | Ksp | pH | |
開始沉淀 | 沉淀完全 | ||
Al（OH）3 | 2.0×10－32 | 3.8 | —— |
Fe（OH）3 | 4.0×10－38 | 1.9 | 3.2 |
Fe（OH）2 | 8.0×10－16 | 6.95 | 9.95 |
Ni（OH）2 | 6.5×10－18 | 5.9 | 8.9 |
回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是___________________，正極反應式為_________________，
（2）若電池輸出電壓為3V，給2W燈泡供電，當電池消耗0.02gFe，理論上電池工作__________min（小數點后保留2位）。（已知F=96500C/mol）
（3）將電池電極材料用鹽酸溶解后加入適量雙氧水，其目的是_____________。過濾，在濾液中慢慢加入NiO固體，則開始析出沉淀時的離子方程式是_______________和___________________。若將兩種雜質陽離子都沉淀析出，pH應控制在___________（離子濃度小于或等于1×10-5mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；設計將析出的沉淀混合物中的兩種物質分離開來的實驗方案_____________。
（4）將加入NiO過濾后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4·2H2O和濾液A，A的主要成分是_____________；電解濾液A，在陰極產生氣體B______（填分子式）；在陽極產生氣體C______（填分子式）。將NiC2O4·2H2O加入到電解后的溶液，再通入電解時某電解產生的氣體，即可得到回收產品Ni（OH）3，所通入氣體為______（填“B”、“C”）極氣體，判斷依據是_________。
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【題目】在T ℃時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是
A．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4能使溶液由Y點變為X點
B．T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等
C．T℃時，Ag2CrO4 的 Ksp數值為 1×10-11
D．圖中a=
×10-4
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