【題目】在25℃、101kPa條件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】將盛有14 mL由二氧化氮和氧氣組成的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后剩余4 mL氣體(相同狀況下測定)，原混合氣體中二氧化氮和氧氣的體積分別是多少？____________________
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【題目】部分被氧化的鋁箔5.01 g，加入足量的10%的稀鹽酸，充分反應后收集到0.5 g氫氣。
(1)被氧化的金屬鋁的質量為多少克?__________________
(2)參加反應的稀鹽酸的質量為多少克?____________________
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【題目】某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發現以下一段文字：已知在不同的溫度下，一氧化碳與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質)和二氧化碳，他們不禁產生了疑問：一氧化碳與氧化鐵反應生成的黑色物質真的是鐵粉嗎？于是他們進行了以下探究：
[查閱資料]
資料一：鐵粉和四氧化三鐵粉末能被磁鐵吸引而氧化亞鐵(黑色)不能；
資料二：四氧化三鐵中鐵元素有＋2、＋3兩種化合價，其化學式可用FeO·Fe2O3的形式表示。
[提出猜想]黑色物質可能是四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵粉中的一種或幾種。
[進行實驗]興趣小組收集了一氧化碳與氧化鐵反應生成的黑色物質進行了下列實驗：
實驗方案 | 實驗現象 | |
甲 | 取少量黑色物質用磁鐵吸引 | 黑色物質全部被磁鐵吸引 |
乙 | 取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中 | 無氣泡、溶液顏色變為黃綠色 |
丙 | 取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中 | 無任何現象 |
[實驗結論]
（1）甲實驗現象說明黑色物質中沒有_______，乙、丙實驗現象說明黑色物質中沒有______；
（2）生成的黑色物質應為四氧化三鐵；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式_______________________________。
[拓展研究]
同學們對四氧化三鐵產生了興趣，從參考資料中找到氧化沉淀法生產復印用高檔四氧化三鐵粉的工藝流程簡圖。
[生產流程]
[查閱資料]
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：
溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
資料二：氫氧化亞鐵受氧氣氧化反應原理為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
資料三：獲得四氧化三鐵的反應原理為Fe(OH)2＋2Fe(OH)3
Fe3O4＋4H2O
[問題討論]
（1）溶解時，用50 ℃至80 ℃的熱水目的是____________________________________。
（2）寫出加入適量氫氧化鈉溶液時發生反應的化學方程式________________________。
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是____________________________。
（4）要使四氧化三鐵的產率最高，則上述流程中產生的氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的最佳質量比為______________。
（5）副產品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→_____→_____→d。_______
a．過濾
b．加熱濃縮
c．冷卻結晶
d．晶體加熱至完全失去結晶水
[組成確定]
為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們又進行了下列實驗探究。
[查閱資料]
資料一：難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水(反應中各種元素的化合價不變)；
資料二：氧化鐵和一氧化碳反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成四氧化三鐵，再生成氧化亞鐵(黑色)，最后生成鐵。
[提出猜想]
四氧化三鐵中可能含有的雜質是氧化鐵和氧化亞鐵中的一種或兩種。
[實驗設計]
同學們稱取了23.28 g該四氧化三鐵樣品進行了下列實驗：
[實驗分析]
因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組。
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該四氧化三鐵樣品中的雜質，B中的最佳試劑是_________(填序號)。
①澄清石灰水 ②氫氧化鈉濃溶液 ③稀鹽酸 �、芩�
（2）上述實驗過程中，一氧化碳氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：
①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸；
②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；
③_____________________________________________。
（3）乙組同學認為B裝置反應前后的質量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是_______________________________________________。
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線(如圖)：
（1）寫出BC段發生反應的化學方程式______________________________。
（2）通過計算確定：該四氧化三鐵樣品中含有的雜質是__________，其中含四氧化三鐵的質量是____g。(不需要寫過程)
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A.Al與NaOH溶液反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO
+3H2↑
B.Fe(OH)2與足量稀硝酸反應：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
C.Na2S堿性溶液中通入SO2生成Na2S2O3：3SO2+S2-=2S2O
D.KMnO4酸性溶液與SO2反應：2MnO
+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO
+2H2O
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【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H =—373.20kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是
A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時減小壓強
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【題目】已知NO和O2轉化為NO2的反應機理如下：
①2NO(g)
N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常數 K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常數K2
下列說法正確的是
A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)
B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常數 K =
C. 反應②的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應速率
D. 反應過程中的能量變化可用下圖表示
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【題目】氮及其化合物的性質是了解工農業生產的重要基礎。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法錯誤的是（ ）
A.標準狀況下，5.6LNO與5.6LO2充分混合后的分子數為0.5NA
B.標準狀況下，22.4L15NH3含有的質子數為10NA
C.13.8gNO2與足量水反應，轉移的電子數為0.2NA
D.常溫下，1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子數為0.2NA
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【題目】CH3OCH3（二甲醚）常用作有機合成的原料，也用作溶劑和麻醉劑。CO2與H2合成CH3OCH3涉及的相關熱化學方程式如下：
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1
Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3
Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4
回答下列問題：
⑴ΔH4=__kJ·mol-1。
⑵體系自由能變ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0時反應能自發進行。反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能變與溫度的關系如圖a所示，在298~998K下均能自發進行的反應為__（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
⑶在三個完全相同的恒容密閉容器中，起始時均通入3molH2和1molCO2，分別只發生反應Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ時，CO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖b所示。
①ΔH3__0（填“>”或“<”）。
②反應Ⅳ，若A點總壓強為pMPa，則A點時CO2的分壓為p(CO2)__pMPa（精確到0.01）。
③在B點對應溫度下， K（Ⅰ）__（填“大于”“小于”或“等于”）K（Ⅲ）。
⑷向一體積為1L的密閉容器中通入H2和CO2，只發生反應Ⅳ。CO2的平衡轉化率與壓強、溫度及氫碳比m[m=
]的關系分別如圖c和圖d所示。
①圖c中壓強從大到小的順序為__，圖d中氫碳比m從大到小的順序為__。
②若在1L恒容密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡轉化率為50%，則在此溫度下該反應的平衡常數K=__（保留整數）。
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