【題目】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質。有關結論正確的是
【答案】C
【解析】
試題分析：A．50mL1mol
L-1HCl中n(HCl)=1mol/L×0.05L=0.05mol，二者恰好完全反應生成0.05mol NaHCO3，由于水解程度大于電離程度，所以反應結束后，c(H2CO3) ＞c(CO32－)，故A錯誤；B．CaO和水反應生成氫氧化鈣，二者反應生成CaCO3沉淀和NaOH，所以溶液中
增大，故B錯誤；C．Na2CO3在溶液中水解促進水的電離使溶液呈堿性，加入50mL H2O后溶液堿性減弱，由水電離出的c(H+)c(OH—)減小，故C正確；D．加入0.1mol硫酸氫鈉，二者恰好反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸氫鈉能電離出鈉離子而導致溶液中c（Na+）增大，溶液的pH減小，故D錯誤。
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【題目】硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農業上用作農藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐等。
（1）新制的綠礬（FeSO4·7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]，寫出該反應的化學方程式： 。
（2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。
某研究性學習小組擬用下列裝置進行實驗探究“在加熱條件下FeSO4的分解產物”。
上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產物。試回答下列問題：
①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應控制在 （選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是 。
②裝置Ⅲ中的試劑可以是 （選填序號，下同），現象是 ，則證明氣體產物中含有SO3；裝置Ⅳ中的試劑可以是 。
A．2mol/LNa2CO3溶液
B．品紅溶液
C．0.5mol/L BaCl2溶液
D．0.5mol/LBa(NO3)2
E.0.01mol/L KMnO4溶液
F．淀粉碘化鉀溶液
③裝置V中試劑為NaOH溶液，發生反應的離子方程式為 。
④為了檢驗固體產物成分，取反應后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如下實驗：
操作步驟 | 預期實驗現象 | 預期實驗結論 |
向其中一份溶液中加入 | 固體中含有Fe2O3 | |
向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液 | 產生藍色沉淀 |
⑤若用22.8g FeSO4固體做實驗，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe2O3的質量分數= （精確到0.1%）
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【題目】乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應，連續鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下表：
請回答下列問題：
（1）試管A內在60℃～80℃時發生的主要反應的化學方程式為 （注明反應條件）。
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在_____________，目的是 ；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在___________________，目的是____________________。
（3）燒杯B的作用是___________________________，燒杯B內盛裝的液體可以是____________（寫出一種即可，在題給物質中找）。
（4）若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設計一個簡便的實驗方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。該方案為 。
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【題目】已知：pAg=-lg(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol
L-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像（實線）。根據圖像所得下列結論正確的是[提示：Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)]
A．相同溫度下，AgCl在純水和在NaCl溶液中的溶解度相等
B．原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1molL-1
C．圖中x點的坐標為（100，6）
D．把0.1molL-1的NaCl溶液換成0.1molL-1的NaI溶液則圖像變為虛線部分
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【題目】“爛版液”是制印刷鋅版時，用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)。某化學興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應，得到的產物具有兩性。
（1）“爛版液”中溶質的主要成分是______(填化學式，下同)。
（2）沉淀Ⅰ的主要成分是____________。
（3）操作③中加熱煮沸的目的是_____________；此步操作的理論依據是_______________。
（4）操作④保持pH＝2的目的是____________。
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【題目】在2 L的密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝_____________________。已知：K300℃＞K350℃，則該反應是______熱反應。
（2）右圖表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝_______________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。
a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
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【題目】Ⅰ.①
H與
H；②O2與O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）與異丁烷
；④甲烷（CH4）與丙烷（C3H8）。
（1）互為同位素的是______ （填序號，下同）。 （2）互為同系物的是______。
（3）互為同分異構體的是______。 （4）互為同素異形體的是______。
II.A～E等幾種烴分子的球棍模型如下圖所示，據此回答下列問題。
（1）D的電子式為___________，A的二氯取代物有 種。
（2）可作為植物生長調節劑的是 （填結構簡式）；
（3）A與氯氣反應可以生成多種物質，試任寫其中一個反應的化學方程式： ；
（4）C與水在一定條件下反應的化學方程式為： 。
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【題目】某實驗室小組偶然發現將鎂條插入飽和NaHCO3溶液中，鎂條表面出現大量氣泡。為了探究產生此現象的原因，該小組設計實驗探究如下：
（1）用固體NaHCO3配置飽和NaHCO3溶液的操作過程 。
飽和NaHCO3溶液pH=8.4，用離子方程式表示 。
（2）請完成以下實驗設計(鎂條已擦去氧化膜且表面積大致相同。表中不要留空格)：
序號 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
1 | 將鎂條投入5ml蒸餾水 | 微量氣泡 | |
2 | 將鎂條投入5ml飽和NaHCO3溶液中 | Mg與NaHCO3溶液劇烈反應 | |
3 | 將鎂條投入5ml pH= NaOH溶液中 | 現象不明顯 | Mg與NaOH溶液較難反應 |
（3）對于反應②中產生的氣體(不考慮水蒸氣)，請你完成假設二和假設三：
假設一：只有CO2；假設二：只有 ；假設三：
(各1分)
為檢驗其中是否含有CO2，寫出實驗步驟和結論。
實驗步驟 | 想象和結論 |
大試管中加入擦去氧化膜的鎂條
|
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【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑。可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+C12(g)
2C1NO(g)，
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：
①2NO2(g)+NaC1(s)
NaNO3(s)+ClNO(g)K1
②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2
③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)K3
則K1，K2，K3之間的關系為K3=______________。
（2）已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表(亞硝酸氯的結構為Cl-N=O):
則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應的△H和a的關系為△H=______________kJ/mol。
（3）300℃時.2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為v正=k·cn(ClNO)，
測得速率和濃度的關系如下表：
n=____________；k=____________(注明單位)。
（4）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關系如圖A:
①該反應的△H____________0(填“>”“<”或“=”)。
②反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)=____________mol/(L·min)，
③T2時該反應的平衡常數K=____________
（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態中，NO的轉化率最大的是____________點，當n(NO)/n(C12)=1.5時，達到平衡狀態ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的____________點。
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