【題目】下列反應中，水作還原劑的是
A. Mg＋2H2O
Mg(OH)2＋H2↑
B. 2F2+2H2O═4HF+O2
C. Cl2＋H2O
HCl+HClO
D. 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
【答案】B
【解析】
水作還原劑說明水中氧元素的化合價升高，據此解答。
A．在反應Mg＋2H2O
Mg(OH)2＋H2↑中氫元素的化合價降低，水是氧化劑，A不選；
B．在反應2F2＋2H2O＝4HF＋O2中F元素的化合價從0價降低到—1價，得到1個電子，單質氟是氧化劑。水中氧元素的化合價從—2價升高到0價，失去2個電子，水是還原劑，B選；
C．在反應Cl2＋H2O
HCl＋HClO中氯元素的化合價既升高，也降低，其余元素的化合價不變，因此氯氣既是氧化劑，也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，C不選；
D.在反應2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中過氧化鈉中氧元素的化合價部分升高部分降低，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，D不選；
答案選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(藍紫色)、Cr(OH) 4— (綠色)、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42— (黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）Cr3+和Al3+的化學性質相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是_______，離子方程式____________________________。
（2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O
)隨c(H＋)的變化如圖所示。
①當溶液酸性增強的時候，溶液顏色變化情況為：_________________。
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42—的平衡轉化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為__________。
③升高溫度，溶液中CrO42—的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_____0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+與CrO42—生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105molL1)時,溶液中c(Ag+)___molL1，此時溶液中c(CrO42—)等于_____molL1 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列反應現象，回答問題：
（1）向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，其現象是________________________________，離子反應方程式是________________________________。
（2）向碳酸氫鈉溶液中滴加稀硫酸，其現象是________________________________________，離子反應方程式是____________________________________。
（3）稀硝酸與氫氧化鉀溶液混合，其現象是_________________________________________，離子反應方程式是______________________________________。
（4）上述三個反應均屬于______________反應(填基本反應類型)，反應發生的條件的不同點是第一個生成________________，第二個生成______________，第三個生成______________；相同點是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是（ ）
A. 98%的H2SO4物質的量濃度為18.4mol/L ，則49%的H2SO4物質的量濃度為9.2mol/L
B. 當2L水吸收44.8L氨氣(標況)時所得氨水的濃度不是1molL-1，只有當44.8L(標況)氨氣溶于水制得2L氨水時，其濃度才是1molL-1
C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質的量相等，則K+和Cl-的物質的量濃度一定相同
D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度與50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—濃度相等
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【題目】純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應可制備 SnCl4，某化學小組的同學設計了如下實驗裝置進行制備。
已知：①金屬錫熔點為 231℃，化學活潑性與鐵相似；②SnCl4 的沸點為 114℃；③SnCl4 易與水反應。
請根據上圖裝置回答:
（1）裝置Ⅳ中發生反應的化學方程式為__________________________。
（2）試管II中的試劑是___________________，裝置 V 的作用是______________。
（3）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的______________________(填標號)。
（4）實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的 MnO2，需要的分離方法___________。
（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是___________________(填字母)。
A．先點燃 I 處酒精燈，后點燃Ⅳ處酒精燈
B．先點燃Ⅳ處酒精燈，后點燃 I 處酒精燈
C．同時點燃 I、Ⅳ兩處酒精燈
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【題目】某烴的相對分子質量為56。
(1)該烴的分子式為_________________________。
(2)若能使酸性KMnO4溶液褪色，則可能的結構簡式為__________________________。
(3)上述(2)中的混合物與足量H2反應后，所得產物共有__________種。
(4)上述(2)中的混合物若與足量HBr反應后，所得產物共有______種。
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【題目】堿式磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2],工業上叫羥基磷灰石或羥磷灰石,是人的牙齒中比較堅硬的物質，在水中有微弱的溶解，這是牙齒損壞的主要原因。氟磷酸鈣也稱氟磷灰石,它的化學式為Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分。
回答下列問題：
(1)基態鈣原子的價層電子排布式為____________。基態磷原子的未成對電子數為______________。
(2)堿式磷酸鈣中含氧酸根離子的中心原子雜化類型是______________________,含氧酸根離子的空間構型為______________；
(3)氫氟酸溶液中存在：2HF
H2F2,H2F2為一元酸，則氫氟酸溶液中含氟陰離子是______________(填離子符號)。氫氟酸中存在H2F2的原因是______________________________________________。與H2F+互為等電子體的分子是________________(寫出一個即可)。
(4)O、F、P的電負性由小到大的順序為______________。
(5)NH3和PH3的構型相似,NH3的鍵角略大于PH3,從原子結構角度解釋其原因：________________。
(6)CaF2晶胞如圖所示。位于體內的粒子的配位數為______________。
已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數的值。
氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計算式即可)。
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【題目】室溫下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB兩種酸溶液。pH隨NaOH溶液體積如下圖所示，下列判斷錯誤的是
A. 電離常數：Ka(HA) > Ka(HB)
B. Ka(HB)≈10-4
C. pH=7時，c(A—)=c(B—)
D. 中和分數達100%時，HA溶液中存在
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【題目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的轉化：
據此回答下列問題：
(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是______。
(2)根據上圖反應關系，寫出下列B、F所含物質成分的化學式：B______；F_____。
(3)寫出過程反應①的離子方程式_________________，固體B所含對應的金屬其單質與磁性氧化鐵在高溫下反應的化學方程式__________________________。
(4)寫出③中鹽酸過量時的離子反應方程式_____________。
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