Question

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究和比較SO₂和Cl₂水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）檢查E裝置氣密性的方法是   
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl₂氣體，寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：    ．
（3）反應(yīng)開始后一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：    ：（填寫序號(hào)）
①都褪色      ②都不褪色      ③B褪色，D不褪色        ④B不褪色，D褪色
停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：    ，D：    ．
（4）第二個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和Cl₂水都有漂白性，二者混合后的漂白性會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO₂和Cl₂同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果褪色效果并不像想象的那樣快．為了探討SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)裝置：
①實(shí)驗(yàn)開始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象：   
②用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：   

Answer 1

【答案】分析：（1）可用加熱圓底燒瓶的方法，觀察是否有氣泡生成的方法檢驗(yàn)是否漏氣；
（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO₂和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯氣和二氧化硫都能是品紅溶液褪色；
（4）SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H₂SO₄和HCl，發(fā)生：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，不再具有漂白性．
解答：解：（1）可用加熱圓底燒瓶的方法，觀察是否有氣泡生成的方法檢驗(yàn)是否漏氣，具體做法為在D中裝水浸沒(méi)導(dǎo)管一段距離，關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈加熱燒瓶，看到D中有氣泡冒出，停止加熱有液柱回流，則說(shuō)明氣密性良好，
故答案為：在D中裝水浸沒(méi)導(dǎo)管一段距離，關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈加熱燒瓶，看到D中有氣泡冒出，停止加熱有液柱回流，則說(shuō)明氣密性良好；
（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO₂和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯氣和二氧化硫都能是品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時(shí)又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性，
故答案為：①；由無(wú)色變?yōu)榧t色；無(wú)明顯現(xiàn)象；
（4）SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H₂SO₄和HCl，發(fā)生：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，不再具有漂白性，
故答案為：①品紅未褪色； ②SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣和二氧化碳漂白性的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，題目難度中等，本題注意二者的性質(zhì)的異同，特別是漂白原理的不同，本題易錯(cuò)點(diǎn)為（4），做題時(shí)注意．