【題目】圖中乙是甲的電解池進行電解時的某個量（縱坐標x）隨時間變化的曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響），則x表示（ ） 
A.各電解池析出氣體體積總數的變化
B.各電解池陽極質量的增加
C.各電解池陰極質量的增加
D.各電極上放電的離子總數的變化
沖刺100分單元優化練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量濃度之比為3:2:1的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當他們的體積相同時，三種溶液中Cl-離子的物質的量濃度之比是（ ）
A.3：4：3B.1：2：3C.3：2：1D.1：1：1
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，11.2L N2O4、NO2的混合氣體中所含的氧原子數為NA
B. lmol Na 與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NA
C. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有lmolFe2+被氧化時，共轉移的電子數目為NA
D. 高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應，生成H2分子數目為0.3NA
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【題目】將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.3mol Cu，此時在另一極上產生的氣體體積（標準狀況）為（ ）
A.3.36 L
B.4.48 L
C.5.6 L
D.6.72 L
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【題目】同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是
A.物質的量比為1∶1B.分子數比為16∶11C.體積比為1∶1D.體積比為11∶16
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 1 mol H2O 的質量是18 g/mol B. CH4 的摩爾質量是16 g
C. 1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的數目為2NA D. 3.01×1023個O2分子的質量是16 g
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【題目】下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
對實驗現象的“解釋或結論”正確的是 ( )
選項 | 實驗現象 | 解釋或結論 |
A | a處變藍，b處變紅棕色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
B | c處先變紅，后褪色 | 氯氣與水生成了酸性物質 |
C | d處立即褪色 | 氯氣與水生成了漂白性物質 |
D | e處變紅色 | 還原性：Fe2＋>Cl－ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】根據問題填空：
（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水．當把0.4mol液態肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.8kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）． ①反應的熱化學方程式為 ．
②又已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是kJ．
③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是 ．
（2）已知熱化學方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJmol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJmol﹣1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJmol﹣1
寫出FeO（s）被CO還原生成Fe和CO2的熱化學方程式： ．
（3）已知反應2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJmol﹣1 ， 1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為kJ．
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