【題目】萃取溴水中的溴單質，可作萃取劑的是
A.苯B.水C.酒精D.乙醛
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。
（1）如圖是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的一個錯誤是__________________________。
（2）儀器A的名稱是____________________，儀器B的名稱是____________________________。
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入幾粒______________ ，其作用是防止液體暴沸。
（4）從錐形瓶取少量收集到的液體于試管中，然后滴入___________________和 _______________（填試劑的化學式），檢驗是否存在Cl－。
（5）如圖裝置也可用于少量蒸餾水的制�。訜峒肮潭▋x器略），其原理與上圖完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是______________________________；為了提高冷凝效果，燒杯中最好盛有的物質是 ___________（填名稱）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在10L 密閉容器里發生反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，反應半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的速率
(X)可表示為
A. (NH3)＝0.010 mol/(Ｌ·ｓ) B. (O2)＝0.010 mol/(Ｌ·ｓ)
C. (NO)＝0.0010 mol/(Ｌ·ｓ) D. (H2O)＝0.045mol/(Ｌ.min)
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【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，相關信息如下表所示。
a | 原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同 |
b | 基態原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1 |
c | 位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子 |
d | 位于周期表中第7縱列 |
e | 基態原子M層全充滿，N層只有一個電子 |
請回答：
（1）c屬于_____________區的元素，其基態原子的電子排布圖為________________________。
（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。
（3）元素b 的氫化物的水溶液中存在的氫鍵有_______種；畫出一種存在于b 的氫化物與水分子之間的氫鍵________________________________。
（4）a與其同主族短周期元素的最高價氧化物的熔點高低順序為___________（用化學式表示）。若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________，A的空間構型為____________________；
（5）a元素與b元素可形成ab-陰離子，則與ab-互為等電了體的單質及化合物的化學式分別為_____________、______________（各填寫一種）。
（6）在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現象為________________。
（7）d 的某氧化物晶體結構如圖。每個陰離子周圍等距離且最遠的陰離子數為_______________，其晶胞的棱長為xcm，則該晶體距離最近的兩個陰離了的核間距為_________cm （用含有x 的代數式表示）。
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【題目】反應C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變能夠引起反應速率增大的是
A. 將容器的體積縮小一半
B. 增加C的量
C. 保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
D. 保持壓強不變，充入Ar使容器容積變大
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【題目】利用膜技術原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法不正確的是
A. 電極a和電極c都發生氧化反應
B. 電極d的電極反應式為2H++2e-=H2↑
C. c電極上的電極反應式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+
D. 裝置A中每消耗64gSO2，理論上裝置A和裝置B中均有2moH+通過質子交換膜
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【題目】某學生用0.1000mol/L KMnO4標準液滴定未知濃度的H2C2O4溶液。（將20.00mL H2C2O4待測液注入錐形瓶，用KMnO4溶液滴定）
回答下列問題：
（1）請寫出該實驗所需使用的玻璃儀器_________________________。
（2）請簡述如何對滴定管進行潤洗________________________。
（3）高錳酸鉀溶液應使用______式（填“酸”或“堿”） 滴定管盛放。
（4）①在滴定過程是否需要指示劑？_________（填“是”或“否”）
②請描述滴定終點時溶液顏色的變化_________________________。
③若滴定終點時，仰視標準液滴定管的刻線讀數，其他操作正確，則測定結果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若最終消耗標準液體積為18.00mL（平均值），則H2C2O4的濃度為_________（結果保留4位有效數字）。
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【題目】現用質量分數為98%（密度為1.84 g·cm－3）濃H2SO4來配制450 mL、0.2 mol·L－1稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙。請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有___________________（填代號）。
（2）經計算，需濃H2SO4的體積為_______________�，F有：①5 mL、②10 mL、③20 mL、④50 mL三種規格量筒，你選用的量筒是_______________。
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是_________________，能引起濃度偏高的有___________（填代號）。
①將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時，俯視標線
⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
（4）所得溶液中氫離子和硫酸根離子個數比是____________________。
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【題目】下列有關溶液配制說法錯誤的是( )
A. 稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質的量濃度為0.1mol·L－1
B. 取58.5 g NaCl固體放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質的量濃度為1 mol·L－1
C. 將100g5%的食鹽水加熱蒸發掉50g水后，所得溶液中NaCl的質量分數為10%
D. 將濃度為2 mol·L－1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL，所得溶液濃度為0.1mol·L－1
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