【題目】下列物質中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
①
②
③
④CH3CH2OH ⑤CH2=CH-COOH
A. ①③B. ①②③C. ③④⑤D. ②③④⑤
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【題目】已知反應3A（g）＋B（g）
C（s）＋4D（g） △H﹤0，如圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數隨時間t的變化情況。若要使曲線b變為曲線a，可采取的措施是：①增大B的濃度②升高反應溫度③縮小反應容器的體積（加壓）④加入催化劑
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②③
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【題目】硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑，具有非常好的處理效果，其與氯氣能發生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是（ ）
A. Na2S2O3在該反應中做還原劑
B. 處理氯氣時當Na2S2O3過量時，噴灑后的溶液中會出現渾濁的現象
C. 1molNa2S2O3與氯氣完全反應轉移電子4mol
D. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：4
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【題目】常溫下，用0.01000 mol·L-1的鹽酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A. 當滴入鹽酸以后，c(HA)+c(A－)＜0.01000 mol·L－1
B. b點溶液中微粒濃度大小關系為：c(HA)＞c(A－)＞c(Cl －)＞c(OH－)＞c(H+)
C. c點時，溶液中微粒濃度關系為：c(Na+)＜c(HA)+2c(A－)
D. d點時，溶液中微粒濃度存在關系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)
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【題目】已知：有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示。
（1）B分子中官能團的名稱是________，D中官能團的名稱是_________；反應①的反應類型是__________反應。
（2）反應②的化學方程式是________________________________________，反應⑤的化學方程式是_________________________________________________。
（3）①某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。上述實驗中試管甲中試劑為___________________，其作用是(填字母)_____________。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
②在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應，_____(能/不能)生成1mol 乙酸乙酯，原因是_____________________________________________________。
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【題目】(雙選)關于烴的下列敘述中，正確的是( )
A. 通式為CnH2n＋2的烴一定是烷烴 B. 通式為CnH2n的烴一定是烯烴
C. 分子式為C4H6的烴不一定是炔烴 D. 分子量為128的烴不一定是烷烴
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【題目】某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次；
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液；
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；
（E）調節液面至0或0刻度以下，記下讀數；
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度。
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________。
（2）實驗中用左手控制_________（填儀器及部位），眼睛注視_______，直至滴定終點。判斷到達終點的現象是___________。
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_________________________。
（4）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是____________。
（5）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是______。
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