Question

【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應的副產品生產鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如下圖所示：

（1）A中制取C12反應的離子方程式是___________________。

（2）B裝置中濃硫酸的作用是______________。

（3）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是_____________。

（4）E裝置的作用是______________（填序號）。

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．吸收氯化氫

（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。

Answer 1

【答案】（1）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）干燥反應物氣體；（3）除去Cl2；

（4）C；（5）分液

【解析】

試題分析：（1）A中用二氧化錳和鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，答案為：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）A中制取的氯氣含有水蒸氣，B中濃硫酸的作用是為了干燥氯氣，答案為：干燥反應物氣體；（3）D中的石棉網上吸附著的KI主要是為了除去沒有反應完全的氯氣，答案為：（3）除去Cl2；（4）E中水的作用是為了吸收生成的HCl，同時還起到防倒吸的作用，答案為：吸收氯化氫；（5）有機物是CCl4，CCl4不溶于水，所以分離出鹽酸最好的方法是分液，答案為：分液.