【題目】久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是
A. 硫酸亞鐵晶體 B. 亞硫酸鈉固體 C. 過氧化鈉固體 D. 氯水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是( )
A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol NaHSO4 晶體中。含有 H+的數(shù)目為 0.1NA
B. 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合氣體中含共價(jià)單鍵的數(shù)目為 4NA
C. 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和HCO3- 離子數(shù)目之和為 0.1NA
D. 質(zhì)量均為 20g 的 1H218O 與 D2O 中所含中子數(shù)均為 10NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。回答下列問題:
(1)直接熱分解法制氫
某溫度下2H2O(g) 
2H2(g) +O2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K= ________。
(2)乙醇水蒸氣重整制氫
反應(yīng)過程和反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖 1 所示。某溫度下，圖 1 所示反應(yīng)每生成1mol H2(g)，熱量變化是 62 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________
(3)水煤氣法制氫
CO(g)+ H2O(g) CO2(g) +H2(g) △H<0，在進(jìn)氣比[n(CO):n(H2O)]不同時(shí)，測得相應(yīng)的 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率見圖 2(圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同)。
①向 2 L 恒溫恒容密閉容器中加入一定量的 CO 和 0.1mol H2O(g)，在圖中 G 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，反應(yīng)經(jīng)5 min 達(dá)到平衡，則平均反應(yīng)速率 v(CO)=___________。
②圖中 B、E 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為 TB 和 TE，則 TB ___________TE (填“>”“ <”或“=”)。
③經(jīng)分析，A、E、G 三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同(均為 T℃)，其原因是 A、E、G 三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 _______相同。
④當(dāng) T℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 3.0 mol CO、1.0 mol H2O(g)、1.0 molCO2 和xmol H2，使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是_________。
(4)光電化學(xué)分解制氫
反應(yīng)原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)式為 4OH--4e-=O2↑+2H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)式為 ________。
(5)Mg，Cu 是一種儲(chǔ)氫合金
350℃時(shí)，Mg、Cu 與 H2 反應(yīng)，生成 MgCu2 和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 7.7%)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化碘（ICl）跟水發(fā)生反應(yīng)：ICl+H2O=HIO+HCl，這個(gè)過程可以稱為ICl的水解。預(yù)計(jì)PCl3水解的產(chǎn)物是
A.PH3和HClOB.HCl和H3PO4C.HCl和H3PO3D.HCl和HPO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（ ）
A.用稀硫酸與乙醇混合液共熱控制在170℃制乙烯氣體
B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀
D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇（CH3OH）常溫下為無色液體，是應(yīng)用廣泛的化工原料和前景樂觀的燃料。
（1）①己知：CO、H2、CH3OH的燃燒熱（△H）分別為﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1，則CO和H2反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式是________________。
②有人設(shè)想綜合利用太陽能將天然氣轉(zhuǎn)化為較易存運(yùn)的甲醇，裝置如下圖，裝置工作時(shí)陽極反應(yīng)方程式為_________________________________。
（2）一定溫度下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，其相關(guān)數(shù)據(jù)見上圖。
①從反應(yīng)開始至平衡時(shí)，用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為__________，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________；
②5min后速率變化加劇的原因可能是___________________________；
（3）在6.98MPa、250℃和催化劑(CoI2)作用下，甲醇可轉(zhuǎn)化為乙酸：
CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)
有機(jī)合成常有副反應(yīng)存在。若反應(yīng)釜中CH3OH和CO配料比(質(zhì)量)為1,甲醇生成乙酸的選擇率為90.0%，則此反應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率為___________。
（4）常溫Ka(CH3COOH)=1.8×10-5， 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7，此時(shí)混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)
2C(g) △H＜0。t1 時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2 時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是
A. 0~t2時(shí)間段內(nèi)，υ正> υ逆
B. I、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)I﹥II
C. t2時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加C
D. I、II兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I﹤II
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