Question

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，以探究氣體的性質(zhì)(部分儀器已略去)。

回答下列問(wèn)題：

（1）若氣體X為氯氣，溶液Y為含有少量KSCN的FeCl2溶液，則可觀察到溶液Y中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，寫出NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）若溶液Y為品紅溶液，氣體X通過(guò)后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加熱后恢復(fù)為紅色，則氣體X可能是___(填化學(xué)式)。根據(jù)氣體X的性質(zhì)，上述實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)作一定的改進(jìn)，則下列裝置中可用來(lái)替代其尾氣吸收裝置的是___(填序號(hào))。

Answer 1

【答案】溶液變?yōu)檠�紅色 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； SO2 ②或③

【解析】

(1)氯氣有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，鐵離子能和硫氰根離子反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水；

(2)二氧化硫能使品紅溶液褪色，且褪色后的溶液加熱能恢復(fù)原色；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，能和氫氧化鈉反應(yīng)，對(duì)尾氣吸收實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)作一定的改進(jìn)，應(yīng)防止倒吸。

(1)氯氣有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，鐵離子能和硫氰根離子反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，所以溶液呈紅色，離子方程式為：Fe 3++3SCN-Fe(SCN)3，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(2)二氧化硫能使品紅溶液褪色，且褪色后的溶液加熱能恢復(fù)原色，所以該氣體可能是SO2，二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)，①④裝置尾氣吸收不充分，②或③在導(dǎo)氣管中都有相對(duì)較大的空間，這樣既可以充分吸收，又可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。