【題目】一種離子晶體的晶胞如圖所示。其中陽離子A以
表示，陰離子B以
表示。關于該離子晶體的說法正確的是( )
A. 陽離子的配位數為8，化學式為AB
B. 陰離子的配位數為4，化學式為A2B
C. 每個晶胞中含4個A
D. 每個A周圍有4個與它等距且最近的A
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單元加期末復習先鋒大考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實驗室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應制備，反應原理為CrCl3+NH3
CrN+3HCl.回答下列問題：
(1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關反應的化學方程式為______________，以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_____________________________。
(2)制備氮化鉻。某實驗小組設計制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：
①裝置A中發生反應的化學方程式為_____________________。
②實驗開始時，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是___________________。
③裝置B中盛放的試劑是____________，裝置D的作用是_____________________。
④有同學認為該裝置有一個缺陷，該缺陷是_______________________。
(3)氯化鉻的純度測定。制得的CrN中含有Cr2N雜質，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘渣(Cr2O3)的質量為16.72g，則樣品中CrN的質量分數為_____________(結果保留3位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上將苯的蒸汽通過赤熱的鐵合成一種可作傳熱載體的化合物，該化合物分子中苯環上的一氯化物有3種，1mol該化合物催化加氫時最多消耗6mol氫氣，判斷這種化合物可能是（提示：在一定條件下，醛基也可以與H2發生加成反應）（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。
（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外電子排布式為____________。
（2）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為___________。
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間結構都是三角錐形，但NF3不易與Cu2-形成配離子，其原因是__________。
（4）Cu2O的熔點比Cu2S的________（填“高”或“低”）
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的個數是（ ）
①過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
②5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數目為3.75NA
③Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色；
④3mol單質鐵完全轉化為Fe3O4，失去8NA個電子
⑤標準狀態下，2.24L CH3CH2OH中質子數為3.4NA
⑥將100mL 0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
⑦區別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液
A.3B.4C.5D.6
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 有機物（
）的名稱為2-甲基-1-丙醇
B. 芥子醇（
）能發生氧化、取代、水解、加聚反應
C. 1mol綠原酸（
）與足量溴水反應，最多消耗4molBr2
D. 有機物（俗稱“一滴香”）（
）的一種含苯環的同分異構體能發生銀鏡反應
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【題目】（1）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。
A 萃取分液 B 升華 C 結晶 D 過濾 E 蒸餾 F 分液
①分離飽和食鹽水與沙子的混合物______；
②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀______；
③從碘水中提取碘單質______；
④分離水和汽油的混合物______；
⑤分離
沸點為
和甲苯
沸點為
的混合物______。
（2）0.4 mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的氣體摩爾體積為_____。
（3）標準狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質量為___。
（4）實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質量是____。
（5）已知兩種堿AOH和BOH的摩爾質量之比為5:7，現將7mol AOH與5mol BOH混合后，從中取出5.6g，恰好可以中和100ml濃度為1.2mol/L的鹽酸，則AOH的摩爾質量為_____。
（6）某學生欲用12mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀鹽酸。
①該學生需要用量筒量取____mL上述濃鹽酸進行配制。
②下列實驗操作會導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏小的是____（填序號）。
a 用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
b 將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中
c 稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中
d 定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
e 容量瓶洗滌干凈后未干燥
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【題目】氟苯水楊酸（diflunisal）是一種新型的水楊酸類消炎解熱鎮痛良藥，具有強效、長效低毒等特點。一種可行的合成路線如下(催化劑及溶劑等已省去)：
試回答下列問題：
（1）有關氟苯水楊酸的下列說法正確的是______________（選填序號）。
A 分子中只含兩種官能團
B 分子中所有原子可以處于同一平面（已知：HCOOH所有原子可在同一平面）
C 1mol氟苯水楊酸與足量的碳酸氫鈉溶液反應，可生成2molCO2
D 在一定pH條件下，氟苯水楊酸遇FeCl3溶液能發生顯色反應
E 在一定條件下，氟苯水楊酸能發生取代反應
（2）圖中有機物（A）為2，4－二氟苯胺，它的化學式為_______。A的同分異構體中，含有苯環且與A具有相同官能團的同分異構體有_____種（不包括A）。
（3）上述①②③④反應中屬于取代反應的有：_________。
（4）反應②的方程式為：____________________________。(不需注明反應條件)
（5）反應③有2種生成物，另一種生成物是無機物，其化學式為______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】英國科學家希爾發現，離體的葉綠體懸浮液中加入適當的電子受體(如草酸鐵)，在光照時可使水分解而釋放氧氣，從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過程，將對光合作用的研究上升到細胞層面。該反應方程式為4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2↑，下列有關希爾反應說法錯誤的是（ ）
A. 水在光反應中起供氫體和電子供體雙重作用
B. 反應后溶液pH減小
C. 生成標準狀況下11.2 L O2時，Fe3+得電子數為2NA
D. 葉綠體本身被氧化
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