Question

【題目】一種新型的電池，總反應為: 3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. Zn極是負極，發生氧化反應

B. 隨著反應的進行，溶液的pH增大

C. 電子由Zn極流出到石墨電極，再經過溶液回到Zn極，形成回路

D. 石墨電極上發生的反應為：FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根據電池總反應，Zn的化合價升高，根據原電池的工作原理，即鋅作負極，發生氧化反應，故A說法正確；B、根據電池總反應方程式，生成OH－，溶液的pH增大，故B說法正確；C、根據原電池的工作原理，電子從Zn電極流出經外電路流向石墨，電解質溶液應是陰陽離子定向移動，沒有電子通過，故C說法錯誤；D、負極電極反應式為Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2↓，正極反應式為FeO42－＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3↓＋5OH－，故D說法正確。