Question

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B．在0.1mol·L－1的稀硫酸加水稀釋的過程中，c（H＋）:c（SO42－）始終為2:1

C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H＋）=c（SO42－）+c（OH－）

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、=，因為加水，稀釋溶液，醋酸電離程度增大，但醋酸根離子濃度減小，平衡常數不變，故比值變大，A錯誤；B、硫酸無限稀釋時，需要考慮水的電離，則c（H＋）:c（SO42－）不是一成不變的，B錯誤；C、鹽酸中年加入氨水到中性，則有c（H+）=c（OH-），根據電荷守恒，c（NH4+）=c（Cl-），C錯誤；D、根據電荷守恒c（NH4+）+c（H＋）=2c（SO42－）+c（OH－）和物料守恒c（NH4+）＝c（SO42－）可知c（H＋）=c（SO42－）+c（OH－），D正確。答案選D。