Question

【題目】一定溫度下，在2L容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，由圖中數據分析，反應物是____，t2時，N的濃度是_______________；若t2=1 min，從反應開始到t2 ，M的平均反應速率為_____________； 該反應的化學方程式為______；在反應達到化學平衡時，各組分的濃度保持______(填“相等”或“不變”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物質的反應速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化學計量數之比。

Answer 1

【答案】N 2 mol/L 1 mol/(L·min) 2NM 不變 不一定 一定

【解析】

依照圖像M的物質的量逐漸增大，M為生成物，N的物質的量逐漸減小，N為反應物；在2L容器內，t2時N的物質的量為4mol，則N的濃度為c===2 mol/L；若t2=1 min，從反應開始到t2 ，M的平均反應速率為ν(M)== =1 mol/(L·min)；M的初始物質的量為2mol，反應到t2時的物質的量為4mol，N的初始物質的量為8mol，反應到t2時的物質的量為4mol，變化的M的物質的量和變化的N的物質的量之比為=2:4=1:2，化學反應計量數之比等于物質的量的變化量之比，則化學反應方程式2NM；化學平衡標志主要有：根本標志是速率 v（正）= v（逆）。對相同物質：v（生成）= v（消耗）≠0； 反應物的濃度與生成物的濃度不在改變，所以在反應達到化學平衡時，各組分的濃度保持不變且不一定相等，各物質的反應速率之比一定等于化學計量數之比。

答案為：N；2 mol/L；1 mol/(L·min)；2NM；不變；不一定；一定。