【題目】只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四種無色溶液區分，這種試劑是
A. Fe(NO3)3溶液 B. MgC12溶液 C. BaC12溶液 D. FeC13溶液
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【題目】下列說法正確的是
A. 氯水、雙氧水、二氧化硫、活性炭都有漂白作用，漂白原理相同。
B. 氫氧化鈉的熔化可以用石英坩堝
C. SO2可用于抑制酒類物質中細菌的生長，可在葡萄酒中微量添加。
D. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
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【題目】某化學小組以苯甲酸和異丙醇為原料，制取苯甲酸異丙酯(
)，已知有關物質的沸點如表：
物質 | 異丙醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸異丙酯 |
沸點/℃ | 82.4 | 249 | 218 |
I合成苯甲酸異丙酯粗產品：
在如圖圓底燒瓶中加入12.2 g苯甲酸和30 mL異丙醇(密度約為0.79 g·cm-3)，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾塊碎瓷片，小心加熱30分鐘，使反應完全，得苯甲酸異丙酯粗產品。
（1）儀器A的名稱是_______;加入碎瓷片的目的是__________。
（2）異丙醇的系統命名法的名稱為：___________________。
（3）若反應產物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式__________。
II粗產品的精制：
操作①中用到的一種重要儀器是_______________；操作②的名稱是____________。
(5)通過計算，苯甲酸甲酯的產率為____________________________
（6）該實驗中不能用于提高苯甲酸甲酯的產率的措施是___________
A.苯甲酸的質量由12.2g增加至24.4g
B.30ml的異丙醇增加至35mL
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【題目】甲乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質性質進行了探究。
（1）甲用右圖裝置進行實驗(氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去)。實驗進行一段時間后，C、D中都出現明顯的白色沉淀，經檢驗均為BaSO4。
① A中反應的化學方程式是 。
② 為探究SO2在D中所發生的反應，甲進一步實驗發現，出現白色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變。 甲據此得出結論：D中出現白色沉淀的主要原因是 。
（2）乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質性質繼續進行探究。
序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
1 | 取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，4 min后，溶液變渾濁 |
2 | 取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，2 h后，溶液變渾濁 |
3 | 取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產生大量白色沉淀 |
結合化學用語解釋實驗1中產生現象的原因： ； 。
由實驗1、2、3對比，可以得到推論： 。
③ 乙通過查閱資料發現，Na+對實驗1和2中出現渾濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和NO3-對其的影響：
序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
4 | 取 固體混合物，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，20 min后，溶液變渾濁 |
i．實驗2和4對比，乙獲得推論：Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化；
ii．實驗1和4對比，乙獲得推論： 。
④ 通過以上實驗，乙同學認為，確定某溶液中含有SO42-的實驗方案：取待測液，向其中先滴加 (填字母序號)。
a．2 mol·L-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現白色沉淀
b．2mol·L-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現白色沉淀
c．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現白色沉淀
d．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現白色沉淀
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【題目】硅及其化合物在材料領域中應用廣泛．下列說法正確的是
A. 硅酸鈉可用于制備木材防火劑
B. 硅單質廣泛用于光纖通訊
C. 利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品
D. 水晶項鏈是硅酸鹽制品
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是
A. 1mol苯酚中“C=C”的個數為3NA
B. 2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
C. 標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態產物的分子數為
NA
D. 常溫常壓下，22.4L丙烷所含有的共價鍵數目為10NA
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【題目】下列關于濃硫酸與濃硝酸的敘述不正確的是
A. 敞口久置，二者濃度均會變小 B. 常溫下，均會使鋁、鐵鈍化
C. 敞口久置，二者質量均會變大 D. 均具有強氧化性
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【題目】已知含銅離子的顏色主要有Cu(H2O)42+（藍色）、CuCl42（黃色）、Cu(NH3)42+（深藍色）等。
（1）16g銅在足量的氯氣中燃燒生成固體產物放出的熱量為56.8kJ。寫出銅在氯氣中燃燒的熱化學方程式為______________________________________。
（2）向氯化銅溶液中滴加氨水至過量，最終生成Cu(NH3)42+，觀察到的現象是________。
（3）CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)42+ (aq)+4Cl (aq)
CuCl42 (aq)+4H2O(l) △H<0
①該反應的平衡常數表達式為____________。
②常溫下，測定平衡體系中：Cu(H2O)42+濃度為a mol·L1、Cl濃度為b mol·L1、CuCl42濃度為c mol·L1，Cl的轉化率為____________（用含a、b、c的字母表示）。
③將c1 mol·L1CuCl2溶液和c2 mol·L1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Cl)與溫度T的關系如右圖所示。簡述溫度高于T1 K時，隨著溫度升高，c(Cl)增大的原因___________。
④用惰性電極電解濃度較大CuCl2溶液，陽極的電極反應式為_________________，當電解到一定程度，陰極附近出現藍色Cu(OH)2絮狀物。常溫下，經測定陰極附近溶液的pH=m，
此時陰極附近c(Cu2+)=___________ mol·L1 （已知：Cu(OH)2的Ksp=2.2×1020）。
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