Question

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)（鐵為＋6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制取：

（1）配平下列化學方程式，并標明電子轉移的方向與數目：

________Fe(OH)3+________NaOH+________NaClO→________Na2FeO4+________NaCl+________H2O，___________

（2）該反應中還原產物是________（填寫化學式），________元素被氧化，氧化劑的電子式為________。

（3）當反應中有1mol Na2FeO4生成，轉移的電子有________mol.

（4）如果配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要稱取________g NaOH固體，所需的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、________、________。

Answer 1

【答案】2；4；3；2；3；5； Fe 3 1.0 托盤天平 250mL容量瓶

【解析】

⑴反應中Fe(OH)3 → Na2FeO4，Fe元素化合價由+3價升高為+6價。升高3價，NaClO → NaCl，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，降低2價，化合價升降最小公倍數為6，故Fe(OH)3系數為2，NaClO系數為3，由Fe元素守恒故Na2FeO4系數為2，由Cl元素守恒NaCl系數為3，由Na元素守恒NaOH系數為4，由H元素守恒H2O系數為5，配平后方程式為：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO == 2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O，電子轉移為：，故答案為：2；4；3；2；3；5；；
⑵該反應中氧化劑是次氯酸鈉，鐵元素化合價升高，被氧化，次氯酸鈉被還原對應還原產物為氯化鈉，氯化鈉為離子化合物，故答案分別為NaCl；Fe；；

⑶根據方程式元素化合價變化可以知道，反應有2 mol Na2FeO4生成，轉移6 mol 電子，則生成1 mol Na2FeO4，轉移3 mol電子；故答案為3；
⑷如果配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要稱取氫氧化鈉質量為：，

用到的儀器：托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管，所以需要定量儀器：托盤天平、250 mL容量瓶；故答案為1.0；托盤天平；250 mL容量瓶。