【題目】下列有關說法正確的是
A.反應
室溫下不能自發進行，則該反應的
B.鉛蓄電池放電過程中，正極質量增加，負極質量減小
C.
下，在
稀溶液中，加水，
的值不變
D.在NaHS溶液中，滴入少量
溶液產生黑色沉淀，
水解程度增大，pH增大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）海水中有豐富的食鹽資源，工業上以粗食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+雜質）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3。流程如下：
請回答：
①粗鹽精制過程中加入的沉淀劑是石灰乳和純堿，加入順序是_____。
②上述流程中循環使用的物質是____。
③上圖中制得的飽和食鹽水還可用于氯堿工業，NaCl 溶液的電解產物可用于生產鹽酸、漂白粉、氫氧化鈉等產品。工業上電解飽和食鹽水的離子方程式為_____。
④氨氣可用電解法合成，其原料轉化率大幅度提高， 有望代替傳統的工業合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖 1 和圖 2 所示。
圖 1 中，a 電極上通入的X 為_____。圖 2 中，d 電極上的電極反應式為_________。
（2）海水中有豐富的鋰資源，我國科學家研發出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術，提取原理如圖 3 所示：
圖 3
①金屬鋰在電極_____（填“A”或“B”）上生成。
②陽極產生兩種氣體單質，電極反應式是_____。
③某種鋰離子二次電池的總反應為：FePO4(s)+Li(s)
LiFePO4(s) ， 裝置如下圖所示（a 極材料為金屬鋰和石墨的復合材料）。下列說法不正確的是_____。
A．圖中 e－及 Li+移動方向說明該電池處于放電狀態
B．該電池中a 極不能接觸水溶液
C．充電時 a 極連接外接電源的正極
D．充電時，b 極電極反應式為：LiFePO4－e-= Li++ FePO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是
甲 | 乙 | 丙 | |
裝置 |
|
|
|
現象 | 金屬W不斷溶解 | Y 的質量增加 | W上有氣體產生 |
A.裝置甲中W作原電池負極
B.裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2++2e＝Cu
C.裝置丙中溶液的c(H+)不變
D.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞X＞Y
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【題目】下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據要求回答問題：
(1)②的元素符號是__________；該元素的最高價氧化物的電子式為__________；
(2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強弱關系是：⑤________⑥(填“>”或“<”)；
(3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵為__________(填“離子鍵”或“共價鍵”)
(4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式為______________。
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【題目】在某溫度時，將n
氨水滴入10mL
鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是
A.a點
B.水的電離程度：
C.b點：
D.
時
水解常數為
用n表示
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一,有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題�？梢岳�NH3與NOx反應消除NOx。
（1）實驗室制取NH3,發生裝置可以選擇上圖中的____________,反應的化學方程式為____________。
（2）欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發生裝置→____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
（3）在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。NH3與NO2生成N2的反應中,當生成1molN2時,轉移電子的物質的量為____________mol。
（4）用酸性(NH2)2CO水溶液也可以吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與CO(NH2)2生成N2和CO2的反應。該反應的化學方程式為____________。
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【題目】反應4A(s)＋3B(g) 
2C(g)＋D(g)，經2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應速率的正確表示是（ ）
A.用A表示的反應速率是0.8 mol·L－1·min－1
B.分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶1∶2
C.在2 min末時的反應速率，用產物D來表示是0.1mol·L－1·min－1
D.在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是不同的
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【題目】向1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間的變化如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是（ ）
圖甲
圖乙
A.t4時改變的條件為增大容器容積以減小壓強
B.該反應的化學方程式為2X(g)＋Y(g)
3Z(g) ΔH＞0
C.若t0 =0，t1=10s，則t0～t1階段的平均反應速率為υ(Y)=0.03mol·L－1·s－1
D.反應物X的轉化率t6點比t4點高
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【題目】能源與材料、信息一起被稱為現代社會發展的三大支柱。面對能源枯竭的危機，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。
(1)化學反應速率和限度與生產、生活密切相關，這是化學學科關注的方面之一。某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段時間內反應速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量。你認為可行的是____________(填字母序號)。
A．KCl溶液 B．濃鹽酸 C．蒸餾水 D．CuSO4溶液
(2)如圖為原電池裝置示意圖：
①將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是_______(填字母)。
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片
C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片
寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負極反應式：_______________。
②若A為Cu，B為石墨，電解質為FeCl3溶液，工作時的總反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應式：________；該電池在工作時，A電極的質量將_____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1mol FeCl3，則轉移電子的數目為_______。
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