【題目】同溫同壓下，等質量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體相比較，下列敘述正確的是（ ）
A. 體積比1∶1B. 體積比11∶16
C. 分子個數比1∶1D. 密度比11∶16
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【題目】有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol·L－1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標準狀況)反應，使Fe2＋全部轉化為Fe3＋，則此氧化物為
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
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【題目】海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景。以海水為原料制備MgCl2和NaOH的工藝流程如下：
下列說法錯誤的是
A.“沉淀”時常用石灰乳作為沉淀劑
B.“酸溶”時加入過量鹽酸，有利于得到MgCl2·6H2O晶體
C.“電解”時，NaOH在陰極區得到
D.過程①加入試劑的順序依次為Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸
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【題目】過氧乙酸(
)，是一種高效消毒劑，它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得，實驗裝置和步驟如下
①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物，再緩緩加入適量30%的雙氧水；
②不斷攪拌并控制裝置B中混合液的溫度為20～30℃至反應結束；
③接入儀器C和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產品。
回答下列問題：
(1)儀器C的名稱是_______，儀器C中冷水流入口是_______ (填“a”或“b”)。
(2)為更好地控制反應溫度，應采用的加熱方法是______________。
(3)生成過氧乙酸的化學方程式為_________________。
(4)實驗測得產物過氧乙酸的百分含量隨反應物比例和反應時間的變化數據如下表。由表中數據可知，反應物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是_______，最佳反應時間約_______。
(5)產品中過氧乙酸濃度的測定：取2.00mL過氧乙酸產品試樣，加水稀釋成100mL；從中取出5.00mL，逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉紅色，以除去殘余的H2O2；再加入稍過量的KI溶液，發生反應CH3COOOH＋2I－＋2H＋＝I2＋CH3COOH＋H2O；反應完全后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標準液滴定至終點(反應式為2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)，消耗14.30mLNa2S2O3標準液。則產品中過氧乙酸的物質的量濃度是________mol·L－1 (保留2位小數)。
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【題目】有X、Y、Z、Q、T五種元素，X原子的M層p軌道有2個未成對電子，Y原子的外圍電子構型為3d64s2，Z原子的L電子層的p能級上有一空軌道，Q原子的L電子層的p能級上只有1對成對電子，T原子的M電子層上p軌道半充滿。試回答下列問題：
(1)X的元素符號__________，Y的元素符號________。
(2)Z元素原子的電子排布式_______，Q元素原子的電子排布圖__________，T元素原子的電子排布圖_______________________________。
(3)Y的單質在Q的單質中燃燒的化學方程式：_________________________。
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【題目】已知：①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。現以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示。回答下列問題：
（1）寫出下列物質的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。
（2）反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。
（3）某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下，根據圖2裝置回答問題。
①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。
A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2
②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為_______________________________。
③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現象為______________________________________________。
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【題目】某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積）：
關于該固體混合物，下列說法正確的是
A. 一定含有Al，其質量為4.5g
B. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C. 一定含有MgCl2和FeCl2
D. 一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質的量相等
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【題目】最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1 mol N－N吸收193 kJ熱量，生成1 mol N≡N放出941 kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是( )
A. N4屬于一種新型的化合物
B. N4是N2的同位素
C. N4轉變為N2是物理變化
D. 1 mol N4氣體轉變為N2放出724 kJ能量
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