【題目】下列各溶液中所含的Cl-與1molCaCl2溶液中Cl-數目相同的是
A.2molZnCl2B.1molKClC.1molMgCl2D.2molNaClO
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈦（Ti）被譽為21世紀金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強度和鋁的低密度．其單質和化合物具有廣泛的應用價值．氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品．以TiCl4為原料，經過一系列反應可以制得Ti3N4和納米TiO2（如圖1）． 
圖1中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
電離能/kJmol﹣1 | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
請回答下列問題：
（1）Ti的基態原子外圍電子排布式為；
（2）M是（填元素符號），該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數為；
（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為； 
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為gcm﹣3（NA為阿伏加德羅常數的值，只列計算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有個；
（5）科學家通過X﹣射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結構相似．且知三種離子晶體的晶格能數據如下：
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJmol﹣1 | 786 | 715 | 3401 |
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列做法會對人體健康造成較大危害的是（ ）
A. 用小蘇打(NaHCO3)焙制糕點
B. 用大量SO2漂白饅頭
C. 用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢（CaCO3）
D. 用消毒液（有效成分NaClO）對醫用物品進行殺菌消毒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發現鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是( )
①食鹽水②KNO3溶液③適量稀硫酸銅溶液
④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥濃氨水
A.①③⑤
B.②⑥
C.③⑤
D.①②④
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【題目】將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，并按下圖裝置連接好儀器，觀察下圖，示意圖正確的是( )
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】工業廢水中含有流失的生產用料、中間產物和產品，以及生產過程中產生的污染物．隨著工業的迅速發展，廢水的排放量迅速增加，嚴重威脅人類的健康和安全，工業廢水的處理比城市污水的處理更為重要．圖是含鉻工業廢水和含氰廢水的處理流程： 
請回答下列問題：
（1）電鍍廢水中的鉻主要以CrO42﹣形式存在，其中Cr元素的化合價為 ．
（2）酸性條件下，CrO42﹣極易被還原劑還原為毒性較小的Cr3+ ． 圖中“反應Ⅰ”的離子方程式為 ．
（3）pH＞10時，“反應Ⅱ”中的NaClO可快速地將氰離子（CN﹣）氧化為無毒的兩種物質，這兩種物質是、（寫化學式）；若pH＜8.5，則生成劇毒的CNCl氣體（沸點13.1℃），寫出該反應的離子方程式 ．
（4）經過“反應Ⅰ”和“反應Ⅱ”將兩種廢水混合的目的是 ．
（5）含氰廢水及含鉻廢水可以通過電化學的方法進行無害化處理． ①可采用惰性電極對含氰廢水進行電解，氰離子在堿性條件下被氧化為無毒的物質，該電解工藝中，陽極電極反應是 ．
②電解法處理酸性含鉻廢水（若鉻元素以Cr2O72﹣形式存在）時，以鐵板和石墨作電極，處理過程中存在反應Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．則陽極的電極反應式為 ， 當有1mol Cr2O72﹣被還原時，電路中轉移的電子為mol．
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【題目】我國在基本解決溫飽之后，存在著碘、鐵、鈣、維生素A等比較普遍的微量營養素缺乏，食物強化是我國營養改善策略的重要組成內容。下列物質中，最適合用于鐵強化的是（ ）
A.醬油B.食鹽C.牛奶D.奶粉
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【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻 璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質）。某課題小組以此粉末為原料，設計資源回收的工藝流程如下： 
（1）寫出第①步反應的離子方程式。
（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是。
（3）寫出第③步反應的化學方程式。
（4）制備綠礬(FeSO4·7H2O)時，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵屑，充分反應后，經過濾得到FeSO4溶液，再經、、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品(質量分數為86%)1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+），則需準確滴加標準溶液的體積為mL。
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