Question

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B. Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)= c(OH-)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】A、CuCl2和Na2S發生CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，b點時兩者恰好完全反應，a點時CuCl2過量，CuCl2屬于強酸弱堿鹽，Cu2＋水解，促進水的電離，c點時Na2S過量，S2－水解，促進水的電離，因此水的電離程度最大的不是b點，故A錯誤；B、根據質子守恒，則有c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)=c(OH－)，故B錯誤；C、CuS(s) Cu2＋(aq)－＋S2－(aq)，在b點時c(Cu2＋)=c(S2－)=10－17.7，Ksp(Cu2S)=10－17.7×10－17.7=10－35.4，已知lg2＝0.3，

Ksp(CuS)=(10－0.3)2×10－36=4×10-36 mol2/L2，故C正確；D、Zn2＋出現沉淀，需要c(S2－)=Ksp(ZnS)/c(Zn2＋)=3×10－25/10－5mol·L－1=3×10－20mol·L－1，Cu2＋出現沉淀，需要c(S2－)= Ksp(CuS)/c(Cu2＋)=4×10－36/10－5mol·L－1=4×10－31mol·L－1，因此Cu2＋先沉淀，故D錯誤。