Question

【題目】分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態碳和氣態氫氣燃燒時的燃燒熱的是（ ）
A.C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol
B.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
D.H2（g）+ ?O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．C燃燒生成的穩定氧化物是CO2不是CO，所以不符合燃燒熱的概念要求，故A錯誤； B．1molC完全燃燒生成穩定的CO2 ， 符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故B正確；
C．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中為2mol，不是燃燒熱，故C錯誤；
D．生成穩定的氧化物，水應為液態，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】利用燃燒熱對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知在101kPa時1mol H2物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的能量，叫該物質的燃燒熱．