【題目】2014年4月，蘭州市局部自來水中苯（C6H6）含量嚴重超標，引發市民恐慌，苯的沸點為80.1℃，熔點為5.5℃，難溶于水，有劇毒，下列有關苯的說法中正確的是
A. 苯不屬于有機物
B. 苯是由6個碳原子和6個氫原子構成的
C. 可通過加熱蒸發的方法除去水中的苯
D. 常溫下可通過濾紙過濾的方法除去水中的苯
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【題目】下列表示乙炔（化學式為C2H2）燃燒熱的熱化學方程式的是（ ）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJmol﹣1
B．C2H2（g）+
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=b kJmol﹣1
C．C2H2（g）+
O2（g）═2CO（g）+H2O（g）△H=c kJmol﹣1
D．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（g）△H=d kJmol﹣1
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【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表：
下列選項錯誤的是
A．2CN－＋H2O＋CO2―→2HCN＋CO32－
B．2HCOOH＋CO32－―→2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者大于后者
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【題目】（9分）反應A(g)+B(g)
C(g) +D(g) 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
（1）該反應是________反應(填“吸熱”“放熱”)；
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的
轉化率 (填“增大”“減小”“不變”)，
原因是 ；
（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有
影響? ，原因是 ；
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，
E1和E2的變化是：E1_______，E2_______
(填“增大”“減小、”“不變”)。
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【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。
（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區電解液為 溶液（填化學式），陽極電極反應式為 ；電解過程中Li+向 電極遷移（填“A”或“B”）。
（2）利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：
Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為 ，鐵渣中鐵元素的化合價為 ，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標準狀況），則鈷氧化物的化學式為 。
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【題目】對于在一定條件下進行的化學反應：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數的是（ ）
A. 升高溫度 B. 增大壓強 C. 減小反應物濃度 D. 增大反應物濃度
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【題目】按要求填空
（1）某烴A的蒸氣密度是同條件下氫氣密度的64倍，則 A的分子式可能為 ，若A中含有6個甲基，但不可能是烯烴與氫氣的加成產物，則A的結構簡式為 ；
（2）已知1mol烴B中 C、H兩種元素的質量比為5：1，且所含電子總數為42NA，則其分子式為 ，在它的同分異構體中，沸點最高的是 （寫結構簡式）；一氯代物只有一種的是 （寫習慣名稱）．
（3）在400℃，101.3k Pa時，3L某烴A在m L氧氣中完全燃燒，燃燒后測得氣體體積為（m+6）L（氣體體積均在同溫同壓下測定）試回答下列問題：
①烴A的組成中應滿足的條件 ；
②若烴A在常溫常壓下為氣態物質時，m的取值范圍 ．
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【題目】盆烯是近年合成的一種有機物，它的分子結構可簡化表示為
(其中C、H原子已略去)，下列關于盆烯的說法中錯誤的是( )
A. 盆烯是苯的一種同分異構體
B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C. 盆烯是乙烯的一種同系物
D. 盆烯在一定條件下可以發生加成反應
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