Question

【題目】中國(guó)首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室——“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),它是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，a、b、c、d均為Pt電極。下列說(shuō)法正確的是( )

A.B區(qū)的OH－通過(guò)隔膜向a電極移動(dòng)，A區(qū)pH增大

B.圖中右管中的OH－通過(guò)隔膜向c電極移動(dòng)，d電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.c是正極,電極上的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑

D.當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是氧氣，b為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是負(fù)極，d是正極；電解池中的電極反應(yīng)為：a電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑；b電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e-=2H2↑；原電池中是堿性溶液，電極反應(yīng)為：c為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-+4OH-=2H2O；d電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-。A．a(chǎn)為陽(yáng)極，電解時(shí)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，促進(jìn)水的電離生成H+，pH減小，故A錯(cuò)誤；B．圖中右管中的OH-通過(guò)隔膜向負(fù)極移動(dòng)，即向c電極移動(dòng)，d為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．電解質(zhì)溶液呈堿性，電極方程式應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=2H2O，故C錯(cuò)誤；D．b為陰極，當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成0.5mol氫氣，但氣體存在的條件未知，不能確定體積大小，故D錯(cuò)誤；故選B。