Question

【題目】某化學小組以環己醇制備環己烯。已知：

	密度（g/cm3）	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性
環己醇	0.96	25	161	能溶于水
環己烯	0.81	﹣103	83	難溶于水

(1)制備粗品將12.5 mL環己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。

①寫出環己醇制備環己烯的化學反應方程式：_________。

②A中碎瓷片的作用是_____________，導管B除了導氣外還具有的作用是_____________。

③試管C置于冰水浴中的目的是_______________________。

(2)環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等，需要提純。

①加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，水在______層（填上或下）；分液后用_________（填入編號）洗滌。

a．KMnO4溶液 b．稀 H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再將環己烯熱餾，蒸餾時要加入生石灰，目的是__________。

③收集產品時，控制的溫度應在_________左右。

(3)以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是_______。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．溴水

Answer 1

【答案】 防止暴沸 冷凝 防止環己烯揮發 下 c 除去環己烯中混有的少量水 83℃ b

【解析】

（1）①環己醇在濃硫酸的作用下分子內脫水生成環己烯，反應為：，因此，本題正確答案是：。
②發生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，因為生成的環己烯的沸點為83℃，要得到液態環己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環己烯冷凝．因此答案是：防止暴沸；冷凝。

③冰水浴的目的是降低環己烯蒸氣的溫度，使其液化，因此答案是：進一步冷卻，防止環己烯揮發。

（2）①環己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，密度0.81g/cm3，密度比水小，振蕩、靜置、分層后環己烯在上層，水在下層；因為分液后環己烯粗品中還含有少量的酸和環己醇，不能用酸，也不能用酸性高錳酸鉀，否則會氧化環己烯，可用Na2CO3溶液洗滌除去酸，因此答案是：下；c；

②生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，得到純凈的環己烯，因此答案是：除去環己烯中混有的少量水。

③根據表中數據可以知道，餾分環己烯的沸點為83℃，故收集產品應控制溫度在83℃左右；答案：83℃。

（3）區別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產生，若無氣體，則是精品，酸性高錳酸鉀溶液和溴水均能與環己烯反應，因此，本題正確答案是：b。