Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，22.4 L Cl2溶于水充分反應轉移NA個電子

B. 標準狀況下，2.24 L HF與1.6 g CH4分子所含電子數目均為NA

C. 50 g質量分數為46%的乙醇溶液中氫原子總數為6NA

D. 25 ℃時，1 L 2 mol/L NH4Cl溶液和1 L 1 mol/L (NH4)2SO4溶液中所含NH4+的數目均為2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、氯氣與水的反應是可逆反應；

B、HF在標準狀況下為液態；

C、50g質量分數為46%的乙醇溶液中，乙醇的質量為50g×46%＝23g，水的質量為（50g—23g）=27g，溶液中氫原子為兩者所含氫原子之和；

D、NH4+在溶液中水解。

A項、氯氣與水的反應是可逆反應，標準狀況下22.4 L Cl2不可能完全反應，轉移的電子數小于NA，故A錯誤；

B項、HF在標準狀況下為液態，故2.24LHF的物質的量不是0.1mol，所含電子數目不為NA，故B錯誤；

C項、50g質量分數為46%的乙醇溶液中，乙醇的質量為50g×46%＝23g，水的質量為（50g—23g）=27g，溶液中氫原子的物質的量為（×6+×2）=6mol，溶液中氫原子總數為6NA，故C正確；

D項、NH4+在溶液中水解，則1 L 2 mol/L NH4Cl溶液和1 L 1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+的物質的量均小于2mol，所含NH4+的數目均小于2NA，故D錯誤。

故選C。