Question

以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：

下列說法不正確的是（ ）

A．在陰極室，發生的電極反應為：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑

B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變為橙色，是因為陽極區H＋濃度增大，使平衡2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O向右移動

C．該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比(nk/nCr)為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為1－

 

Answer 1

D

【解析】觀察實驗裝置，陰極反應為：4H2O＋4e－=4OH－＋2H2↑，陽極反應為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，陽極室OH－放電，導致H＋濃度增大，使平衡2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O右移，從而在陽極區得到K2Cr2O7，故A、B、C正確。D項，設最初陽極室中的K2CrO4為1 mol，通電后轉化的K2CrO4為x mol，依題意有2(1－x)＋×2＝d×1，x＝2－d，K2CrO4的轉化率為：×100%，故D項錯誤。