【題目】1molCH4與Cl2發生光照下反應，生成相同物質的量的4種取代物，則消耗的Cl2的物質的量為
A.0.5 molB.2 molC.2.5 molD.4 mol
黃岡經典趣味課堂系列答案
啟東小題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是一種重要的化學試劑。某實驗小組的同學利用濃硫酸制取二氧化硫并探究其性質。請按要求回答下列問題。
(1)上圖裝置中的儀器a的名稱是______________。
(2)將產生的二氧化硫通入品紅溶液中，可觀察到的現象是______________。
(3)上述實驗所產生的二氧化硫尾氣需用____________溶液吸收。
(4)現用18 mol/L的濃硫酸來配制500 mL 1.8 mol/L的硫酸溶液，所需濃硫酸的體積為_____mL，配制時可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒。上述儀器中，還缺少的一種儀器是__________(填數字代號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛蓄電池有廣泛的應用，由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下：
査閱資料：①PbCl2(s)+2Cl-(aq) 
PbCl42-(aq) △H＞0
②Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9、7.0
③不同溫度和濃度的食鹽溶液中PbCl2的溶解度(g L-1):
| 20 | 40 | 60 | 100 | 180 | 260 | 300 |
13 | 3 | 1 | 0 | 0 | 3 | 9 | 13 |
50 | 8 | 4 | 3 | 5 | 10 | 21 | 35 |
100 | 17 | 11 | 12 | 15 | 30 | 65 | 95 |
(1)步驟I中FeCl3溶液與PbS反應生成PbCl2和S的化學方程式為__________________；
加入鹽酸控制pH小于1.0的原因是________。
(2)步驟II中浸泡溶解時采用95℃和飽和食鹽水的目的分別是____________、_____________。
(3)步驟III中將濾液B蒸發濃縮后再用冰水浴的原因是__________(請用平衡移動原理解釋)。
(4)步驟IV需用溶質質量分數為20%、密度為1.22 g·cm-3的硫酸溶液，現用溶質質量分數為98.3%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制，需用到的玻璃儀器有___________ (填相應的字母)。
A.燒杯 B.量筒 C.容量瓶 D.錐形瓶 E.玻璃棒 F.膠頭滴管
(5)用鉛蓄電池為電源，采用電解法分開處理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性廢水(最終Cr2O72-轉化為Cr(OH)3, NO2-轉化為無毒物質），其裝置如下圖所示。
①左池中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式是__________________。
②當陰極區消耗2 mol NO2-時，右池減少的H+的物質的量為______________ mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題。
（1）② 表示的元素是______（填元素符號）；
（2）①、⑤兩種元素的原子半徑大小為①______⑤（填“< ”或“>”）；
（3）③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③______④（填“< ”或“>”）；
（4）寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式_________。
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【題目】化學與生活、社會發展息息相關，下列說法正確的是
A. 聚乙烯和聚氯乙稀的單體相同
B. 自來水中加入漂白粉與加入硫酸鋁的作用相同
C. 洗滌劑除油污的原理與熱堿液除油污的原理相同
D. 食品包裝內放置生石灰與放置硅膠的作用相同
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【題目】尿素/H2O2溶液可用于煙氣的脫硫脫硝。
(1)已知T℃時，2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H1
2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2
SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3
則SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)
(2)尿素[CO(NH2)2]溶液對NOx及SO2有一定的脫除率。將SO2和NOx (N〇約占90%)通入氧氣的體積分數為7%、尿素濃度為5%的反應器中進行反應。
①煙氣中SO2最終轉化為一種正鹽，其化學式為______________；NO和NO2以物質的量之比1:1與CO(NH2)2反應生成無毒氣體的化學方程式為_______________。
②氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是尿素的水解產物，將一定量的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中，發生反應：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g) △H，實驗測得不同溫度下平衡時氣體的總濃度如下表：
溫度/K | 338 | 343 | 348 | 353 |
平衡時氣體的總濃度/mol L-1 | 0.36 | 0.48 | 0.60 | 0.72 |
該反應的△H__________(填“>”或“<”)0；348K時，該反應的平衡常數K__________________。
(3)其他條件不變，向尿素溶液中添加H2O2溶液，測得不同 pH下氮氧化物的脫除率與時間的關系如圖所示。
①NO與H2O2發生反應生成亞硝酸時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
(2)脫硝時，最佳pH為_________；在堿性較強時，NOx脫除率降低，其原因是___________(任寫一點)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A．SO2具有還原性，故可作漂白劑
B．Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制Mg
C．HClO見光會分解，故氯水保存在棕色試劑瓶中
D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應的產物中的Fe也顯+3價
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【題目】向含有下列離子的溶液中，通入適量的氯氣會引起離子濃度減少的是
①HCO3- ②SO32- ③OH- ④Fe2+
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④
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【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，不正確的是
A. 若用甲表示某可逆反應的能量變化，說明催化劑能改變正、逆反應的活化能
B. 圖乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定濃度NaOH溶液時生成沉淀的圖像，由圖可得原溶液中，n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=10:2:3
C. 圖丙表示MOH和ROH兩種一元酸的溶液分別加水稀釋時的pH變化，由圖可得堿性：ROH>MOH
D. 圖丁表示某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
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