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【題目】下列離子方程式中書寫正確的是

A. 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl-

B. Ba(OH)2溶液與硫酸的反應：OH- + H+ ＝ H2O

C. 碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應：HCO3－＋OH－ = CO32-＋H2O

D. 將鐵粉與水蒸氣共熱：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2

【答案】C

【解析】

A. 向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化鐵：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，A錯誤；

B. Ba(OH)2溶液與硫酸反應生成硫酸鋇和水：Ba2++2OH-+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O，B錯誤；

C. 碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水：HCO3－＋OH－＝CO32-＋H2O，C正確；

D. 將鐵粉與水蒸氣共熱生成四氧化三鐵和氫氣，D錯誤；

答案選C。

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已知：① 幾種常見金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH值如下表：

氫氧化物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2	Mg(OH)2
開始沉淀pH	7.0	2.7	3.7	8.1	9.6
完全沉淀pH	9.2	3.2	5.2	10.2	11

② 溫度高于27℃時，MnSO4的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低。

（1）已知：25℃、101kpa時，

Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △ H＝－520 kJ/mol

S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △ H＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(aq) △ H＝－1065 kJ/mol

“浸出”過程中MnO2轉化為MnSO4的熱化學方程式為___________________________。

（2） “第1步除雜”是為了除去浸出液中的Fe3+、Fe2+、Al3+，加入H2O2溶液的目的是（用離子方程式表示）____________________________________________，需要調節的pH的范圍是_________________；所加的試劑X是_________ (填以下物質序號)。

A、MnO2 B、MnCO3 C、KMnO4 D、NaOH。

請用平衡移動原理分析，加入X能使除去浸出液中Fe3+的原因是：_______________。

（3）根據下表數據，選擇“第2步除雜”所加的物質Y（由一種陽離子和一種陰離子組成），物質Y的化學式____________。

陰離子 Ksp 陽離子	CO32－	F－	OH－
Ca2+	5.0×10－9	1.5×10－10	4.7×10－6
Mg2+	3.8×10－6	7.4×10－11	5.6×10－12
Mn2+	2.2×10－11	5.3×10－3	2.1×10－13