Question

【題目】某實驗小組學習化學反應速率后，聯想到H2O2分解制備氧氣，設計如下實驗方案探究外界條件對反應速率的影響。

編號	溫度	反應物	催化劑
甲	25℃	試管中加入3mL5%H2O2溶液	1mL蒸餾水
乙	25℃	試管中加入3mL5%H2O2溶液	1mL0.1mol/LFeCl3溶液
丙	40℃	試管中加入3mL5%H2O2溶液	1mL蒸餾水

(1)實驗乙中發生反應的化學方程式為_______________。

(2)實驗甲和實驗乙的實驗目的是____________。實驗甲和實驗丙的實驗目的是___________。

(3)實驗過程中該同學對實驗乙中產生的氣體進行收集,并在2min內6個時間點對注射器內氣體進行讀數,記錄數據如下表。

時間/s		20	40	60	80	100	120
氣體體積/mL	實驗乙	15.0	29.5	43.5	56.5	69.5	81.5

0~20s的反應速率v1=__________mL/s,100~120s的反應速率v2=__________mL/s。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。

Answer 1

【答案】 2H2O22H2O+O2↑ 探究催化劑對反應速率的影響 探究溫度對反應速率的影響 0.75 0.6 隨反應的不斷進行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應速率減小

【解析】（1）雙氧水在加熱的條件下，它能分解生成氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（2）甲和乙實驗中除雙氧水的濃度不同外其他條件都相同，可知實驗探究反應物的不同濃度對反應速率的影響；實驗甲和實驗丙，除反應溫度不同外其他條件均相同，可知探究溫度對反應速率的影響；

（3）化學反應速率可用單位時間內反應物的減少或生成物的增加來表示。根據表中數據和題中反應速率的單位可知 ，；速率減小的原因是隨反應的不斷進行，溶液的過氧化氫濃度逐漸降低，反應速率減小。