【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 飽和氯水中：Cl－、NO
、Na＋、SO
B. Na2S溶液中：SO
、K＋、Cl－、Cu2＋
C. 由水電離出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－
D. 常溫下pH=7溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在80 ℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4
2NO2 ΔH＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
（1）計算20~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_________mol/( L s)。
（2）計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(請注明單位)。
（3）反應(yīng)進行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色______(填“變淺”“變深”或“不變”)。
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有_________(填序號)。
A．增大N2O4的起始濃度
B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑
D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B為氣體單質(zhì)，其中一種為黃綠色，二者反應(yīng)生成氣體C；D為常見金屬單質(zhì)，E溶液為淺綠色，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出C的溶液與D反應(yīng)的離子方程式：___________。
（2）寫出A通入E溶液生成F的離子方程式：___________。
（3）E溶液中含有F，除去F應(yīng)加入試劑________，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：___________。
（4）檢驗F中的陽離子時，可加入試劑X的溶液，現(xiàn)象是：______________。X試劑的化學式是：___________________，
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【題目】有機物M是有機合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑已略去）
已知： ①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；
②
③
請回答下列問題：
（1）B的化學名稱為______________。A中官能團的電子式為________________。
（2）C中共面的原子最多有________個。I的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。
（3）F→G的化學方程式為________________________________________________。
（4）M不可能發(fā)生的反應(yīng)為_______________（填選項字母）
A.加成反應(yīng) B.氧化反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.消去反應(yīng)
（5）同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與NaHCO3反應(yīng) ③含有—個—NH2
（6）參照上述合成路線，以 
為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備
的合成路線：_______________________________________________。
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【題目】下列關(guān)于化學與生產(chǎn)、生活的認識錯誤的是
A. CO2、SO2、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體
B. 節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求
C. 使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
D. 大量焚燒田間秸稈會污染空氣
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【題目】下列物質(zhì)久罝于空氣中均會發(fā)生顏色變化，由于被氧氣氧化而引起的是（ ）
A. 溴化銀 B. 氯水 C. 硫酸亞鐵 D. 濃硝酸
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【題目】實驗題：如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容。
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L。
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需用490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，則要量取該硫酸的體積為_____________mL。
（3）按題（2）的要求配制溶液時，右圖中肯定不需要用到的實驗儀器是________(填儀器序號)，所需的玻璃儀器中，除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要_______________(填儀器名稱)。
（4）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是(填寫序號) __________________。
（5）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況會引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_____。
A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理
C．定容時仰視觀察液面
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加水定容
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設(shè)計如下實驗方案，以分離混合溶液中的AlCl3和FeCl2。
(1)沉淀A的化學式為________________ 。
(2)寫出AlCl3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________。
(3)寫出沉淀A轉(zhuǎn)化為沉淀B反應(yīng)的化學方程式：___________________。
(4)寫出檢驗溶液A中是否含有Fe2+時的方法：________________________________。
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【題目】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是
A. 單質(zhì)氧化性的強弱 B. 單質(zhì)與氫氣化合的難易
C. 單質(zhì)沸點的高低 D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱
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