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【題目】某氣態(tài)烴1mol最多能與2mol氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物又能與8mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳氯元素的化合物，則原氣態(tài)烴為（）

A. 1-丁炔B. 異戊二烯C. 辛炔D. 1-丁烯

【答案】A

【解析】

某氣態(tài)烴1mol最多和2mol氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有1個(gè)C≡C或2個(gè)C=C鍵，所得產(chǎn)物又能與8mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳氯元素的化合物，說(shuō)明加成產(chǎn)物中含有8個(gè)H原子，則原氣態(tài)烴應(yīng)含有6個(gè)H原子，分子式為C4H6，可為1-丁炔、2-丁炔或1，3-丁二烯，故答案為A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶Na2SO3固體，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種雜質(zhì)，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該樣品的成分及Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①取少量樣品于試管中，加水振蕩，未見(jiàn)沉淀生成；

②透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)無(wú)紫色；

③用下圖所示儀器進(jìn)行合理組裝，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積(SO2在硫酸中的溶解忽略不計(jì))

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴按氣流從左到右方向，正確的連接順序?yàn)椋篈接___，___接____，___接B。

⑵利用所組裝置，由分液漏斗向圓底燒瓶中滴加10mL水，將排入量筒中___mL液體。

⑶液體X是____________，其作用是______________________________。

⑷Y的作用是防止產(chǎn)生的氣體溶于水，下列所給試劑符合要求的是______。

A．苯 B．四氯化碳 C．酒精 D．汽油

⑸若稱取樣品3.00g，加入5mL 10.0mol/L的硫酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，排入量筒中液體的體積為229mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。對(duì)獲得準(zhǔn)確的氣體體積無(wú)益的操作有__________(填序號(hào))。

①檢查裝置的氣密性；

②連通乙、丁的導(dǎo)管要預(yù)先注滿水；

③讀數(shù)時(shí)視線與量筒內(nèi)凹液面最低點(diǎn)相平；

④恢復(fù)到室溫后再上下調(diào)整量筒位置，使乙、丁兩液面相平；

⑤在甲裝置膠塞上再連接一個(gè)導(dǎo)管，通入N2將系統(tǒng)中SO2全部排出。

⑹向逸出氣體后的溶液中加入稍過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀13.98g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得現(xiàn)象及數(shù)據(jù)，可知：樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________，含有的雜質(zhì)是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）

A. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D. R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，煉鐵技術(shù)備受關(guān)注，己知：

①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) △H=＋460.5kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=-28.5kJ/mol

③ 斷裂lmol CO(s)氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1O76kJ的能量

斷裂lmolCO2(s)氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1490kJ的能量

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（l）斷裂1molC(s)中所有化學(xué)鍵需要吸收的能量為_________。

（2）T1℃時(shí)，向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡后，CO2的濃度為a mol/L；其他條件不變，縮小容器容積，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為bmol/L，則a____b （選填“>”“<”或“=”）。

（3）起始溫度均為T2℃時(shí)，向容積為10L的三個(gè)恒容密閉容器中，分別加入一定量的Fe2O3和CO發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

編號(hào)	容器	起始時(shí)物質(zhì)的量/mol		平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol	平衡常數(shù)(K)
編號(hào)	容器	Fe2O3	CO	Fe	平衡常數(shù)(K)
1	恒溫	0.5	1.5	0.8	K1
2	恒溫	2	3	m	K2
3	絕熱	1	1.5	n	K3