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【題目】鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性強的是________。

【答案】Cl2、H＋ Cl2

【解析】

化合價降低的是氧化劑，具有氧化性，將鐵氧化的價態越高，則氧化性越強。

化合價降低的是氧化劑，具有氧化性，Cl2、H＋化合價都能降低，因此具有氧化性的是Cl2、H＋，鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。同種還原劑，將鐵氧化的價態越高，則氧化性越強，因此氧化性強的是Cl2，故答案為：Cl2、H＋；Cl2。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol

相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（）

A. H2(g)B. CO(g)C. C8H18(l)D. CH4(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 酸性：鹽酸＞氫硫酸（H2S），故非金屬性：Cl＞S

B. 第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高

C. 共價化合物中只存在共價鍵離子化合物中一定含有離子鍵

D. 元素原子的最外層電子數越多，得電子能力越強，失電子能力越弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。A中試管內盛放的物質是Ca(OH)2、NH4Cl固體。

【實驗探究】

（1）A中發生反應的化學方程式為________；

（2）B中盛放的干燥劑為_____，干燥氨氣能否用濃硫酸_____（填“能”或“不能”) ；

（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標準狀況）的體積是_____L；

（4）實驗室收集氨氣的方法是________；

（5）C、D裝置中顏色會發生變化的是_______（填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成____色；

（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是_______；

（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是_______（填“Y”或“G”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的①Na　②Na2O　③Na2O2　④NaOH　⑤Na2CO3露置于空氣中,最后質量變化由小到大的順序是(　　)

A. ⑤<④<③<①<② B. ②<①<③<④<⑤ C. ⑤<④<②=③<① D. ⑤<③<④<②<①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2為無色、有強烈刺激性氣味的氣體，是主要大氣污染物之一，具有一定的還原性。

I．探究 SO2 還原 Fe3+、I2。可使用的藥品和裝置如下圖所示。

(1)實驗室常用亞硫酸鈉與 70%硫酸加熱制備二氧化硫，寫出該反應的化學方程式_________________________________。

(2)B中可觀察到的現象是__________________。

(3)C的作用是______________。

(4)設計實驗檢驗A 中SO2與Fe3+反應所得還原產物____________________。

Ⅱ．某同學將SO2與漂粉精進行如下實驗探究。

操作	現象

取適量漂粉精固體，加入 100 mL 水	大部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，用 pH 試紙測漂粉精溶液的 pH	pH 試紙先變藍(約為12)，后褪色

將 SO2 持續通入漂粉精溶液中	①溶液出現渾濁，并呈淡黃綠色
將 SO2 持續通入漂粉精溶液中	②一段時間后，產生較多白色沉淀，黃綠色褪去
	②一段時間后，產生較多白色沉淀，黃綠色褪去

(1)由 pH 試紙顏色變化說明漂粉精溶液具有的性質是______________________________。

(2)①中溶液呈淡黃綠色的可能原因是_________________________________；用離子方程式解釋②中溶液黃綠色褪去的主要原因___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某氣態烴X在標準狀態下的密度為1.16 g/L，A能發生銀鏡反應，E具有特殊香味，有關物質的轉化關系如下：

請回答：

(1)B中含有的官能團名稱是_____________，反應④的反應類型為_____________。

(2)寫出反應①的化學方程式_____________。

(3)下列說法正確的是_____________。

A．有機物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅

B．有機物A分子中的所有原子在同一平面上

C．有機物B與C在一定條件下可以反應生成有機物E

D．有機物E中混有B和D，可用NaOH溶液將E分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為_______________________________________；得到濾渣1的主要成分為_________________________________________________。

（2）第②步加H2O2的作用是______________________，使用H2O2的優點是_____________。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是________________________。

（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是____________________，從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置和相應試劑能達到實驗目的的是

選項	實驗目的	試劑a	試劑b	試劑c	裝置
A	驗證非金屬性：N>C>Si	稀硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液
B	驗證氧化性：Cl2>Br2	濃鹽酸	KMnO4	FeBr2溶液
C	驗證SO2有還原性	濃硫酸	Na2SO3	KMnO4溶液
D	除去Na2SO3中的Na2SO4	氯水	混合物	NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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