【題目】化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是
A. “霾塵積聚難見路人”，霾塵所形成的氣溶膠有丁達爾效應
B. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應
C. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，此法對青蒿素的提取屬于化學變化
D. 古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干”，劑鋼指的是鐵的合金
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氯化砜（SO2Cl2）是一種無色液體，主要用于有機物和無機物的氯化等。其熔點為-54.1℃.沸點為69.2℃；常溫下比較穩定，受熱易分解，遇水劇烈反應生成硫酸和鹽酸。
（1）制備。實驗室可利用SO2和Cl2按下列裝置制取少量SO2Cl2（丙中放有樟腦液，起催化作用）。已知SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(g) △H＜0
①可以用濃鹽酸和酸性高錳酸鉀制取氯氣，該反應的化學方程式為 ；溶液A為 。
②上圖實框中儀器己的名稱為 ；反應裝置圖的虛框中未畫出的儀器是 （填“己”或“庚”）。
③如果將丙裝置放入冰水中，會更有利于二氯化砜的生成，其原因是 。
④下列有關說法錯誤的是 （填編號）。
a.乙、戊裝置相同，在實驗中的作用也完全相同
b.甲、丁裝置為洗氣裝置，可用于氣體的除雜和干燥
c.組裝儀器后首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性
d.為提高反應物的利用率，可控制甲、丁裝置中產生氣泡的速率相等
（2）提純。將收集到的產物進行減壓蒸餾，減壓蒸餾的目的是 。
（3）測定。取1.00g蒸餾后液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質量為1.60g，則所得蒸餾成分中二氯化砜的質量百分含量為 %。
（4）貯存。二氯化砜應儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房。但久置后微顯黃色，其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以鉻鐵礦（含有Cr2O3，FeO、Al2O3、SiO2等成分）為主要原料生產重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O），其主要工藝流程如下：
提示：熟料中含有Na2CrO4、NaFeO2等成分。
回答下列問題：
（1）將鉻鐵礦粉碎的目的是_____________________________ 。
（2）氧化焙燒時，生成Na2CrO4的化學方程式是__________。
（3）濾渣2中除Al(OH)3外還有__________（填化學式）。
（4）加入硫酸酸化的目的是__________________________。
（5）根據下圖，請將操作a補充完整：________________，洗滌，干燥。
（6）控制105~110℃，向較濃的Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體發生復分解反應，立即析出K2Cr2O7晶體。能生成K2Cr2O7晶體的原因是_____________。
（7）向Na2Cr2O7酸性溶液中加入過量FeSO4溶液，生成Cr3+和 Fe3+，再加入過量的強堿溶液生成鐵鉻氧體沉淀(CrxFe3-xO4)。加入過量強堿生成鐵鉻氧體沉淀的離子方程式是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物E（結構簡式為
）是合成消毒劑α——萜品醇（結構簡式為
）的中間體。由甲苯經一系列變化制取E的流程如下：
請回答下列問題：
(1)化合物E中含有的官能團名稱為________，α—萜品醇的分子式為_________，甲苯的結構簡式為_____。
(2)反應I的化學方程式為____________。
(3)反應II的反應類型是__________________。
(4)反應III的試劑與條件為__________________。
(5)寫出一種符合下列條件的有機物的結構簡式_____________。
①是化合物D的一種同分異構體；②能與NaHCO3反應；③能與新制氫氧化銅濁液在加熱條件下反應生成紅色固體；④在核磁共振氫譜上有5個峰。
(6)下面是由化合物E合成一種α—萜品醇的流程的一部分，請將其中有G生成H的幾步流程補充完整（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）.________________。
提示：
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【題目】下列各組物質中不宜用物理性質區別的是（ ）
A. Na2CO3 和 CaCO3 固體 B. 酒精和汽油
C. 氯化銨和硝酸銨晶體 D. 碘和高錳酸鉀固體
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【題目】明末宋應星的著書《天工開物》中記載了我國古代煉鋅的方法，用爐甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加熱分兩步反應得到鋅，寫出其中氧化還原反應的化學方程式_____________。
現代工業上利用鋅焙砂提煉金屬鋅的流程如下圖所示(已知：①鋅焙砂的主要成分是ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO、NiO雜質；②金屬活動性順序：Zn>Ni>Cu)，請回答下列問題：
(2)化合物ZnFe2O4中Fe的化合價為_________，酸浸時，ZnFe2O4發生反應的化學方程式為________。
(3)凈化I操作分兩步：首先用H2O2處理酸浸液，然后用物質A調節溶液的PH使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀過濾后除去。
①寫出用H2O2處理酸浸液時發生反應的離子方程式______________。
②下圖中的斜線是溶液中金屬陽離子濃度（縱標）隨pH值（橫標）變化時的沉淀溶解平衡線，若加入物質A只使Fe3+沉淀完全，則物質A可能是_____________（填出一種可能的化學式），調節后溶液的pH應控制在______________范圍內（假設雜質離子濃度均不大于0.1mol· L-1 ）。
③此流程中沒有用調節pH來除去Cu2+的原因是_____________。
(4)凈化II欲分離出Cu、Ni，加入的B物質的化學式_____________。
(5)本流程中可以循環利用的化合物有_______________。
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【題目】離子液體在有機合成、無機合成等方面有著重要應用。咪唑是合成“離子液體”的一種原料，其結構如圖所示。下列有關咪唑說法不正確的是
A. 化學式C3H4N2
B. 分子中含有一種非極性鍵和兩種極性鍵
C. 可以發生取代、加成、氧化反應
D. 一氯取代物的同分異構體共有4種
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【題目】“3G”手機出現后，以光導纖維為基礎的高速信息通道尤顯重要。下列物質中用于制造光導纖維的材料是
A．銅合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅
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【題目】鋁氫化鈉（NaAlH4）是有機合成的重要還原劑。某課題組經查閱資料后設計合成鋁氫化鈉的簡易流程如圖所示。
已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速發生反應。
②常溫下，可用高錳酸鉀、氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣等與濃鹽酸反應制取氯氣。
(1)鋁氫化鈉遇水發生劇烈反應，甚至可能發生爆炸，其原因是_______________。寫出鋁氫化鈉與水反應的化學方程式_____________________。
(2)甲同學設計實驗制備無水氯化鋁的裝置如圖所示。
①裝置E中干燥管的作用是_______________________。
②點燃裝置D處酒精燈之前 需先排盡裝置內的空氣，其操作方法是________________。
(3)乙同學分析甲同學設計的裝置后，認為只改變A、B、D中的試劑就可以用甲同學設計的裝置制備NaH。
①試管B中的試劑改為____________________。
②若操作不當，則制得的NaH產品中可能含有的雜質有_________________。
(4)丙同學設計以下4種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度（假設雜質不參與反應）。
從易操作性、準確性角度考慮，宜選裝置________。鋁氫化鈉與水完全反應，冷卻至室溫的標志是______。
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