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【題目】下列過程不涉及氧化還原反應的是

A. 鋼鐵腐蝕 B. 游泳池加漂白精消毒

C. 防毒面具中加Na2O2供氧 D. 純堿去油污

【答案】D

【解析】A. 鋼鐵腐蝕的本質是鐵失去電子被氧化的過程，涉及氧化還原反應，故A不選；B. 游泳池加漂白精消毒是利用漂白粉的氧化性，涉及氧化還原反應，故B不選；C. 過氧化鈉與水蒸氣和二氧化碳的反應都是氧化還原反應，故C不選；D. 純堿水解后，溶液顯堿性，油污在堿性溶液中水解程度較大，都沒有涉及氧化還原反應，故選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據相似相溶規則和實際經驗，下列敘述不正確的是 (　　)

A. 白磷(P4)易溶于CS2，但難溶于水

B. NaCl易溶于水，難溶于CCl4

C. 碘易溶于苯，微溶于水

D. 鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[物質結構與性質]K4[Fe（CN）6]強熱可發生反應：

3 K4[Fe（CN）6] 2 （CN）2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C

（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位數為（填數字）；Fe2+基態外圍電子排布式為。

（2）（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為；1molK4[Fe（CN）6]分子中含有鍵的數目為。

（3）O與CN互為等電子體，則O的電子式為。

（4）Fe3C的晶胞結構中碳原子的配位數為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構型為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是( )

A．右邊與左邊分子數之比為4:1

B．右側CO的質量為5.6 g

C．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入22.4 L的CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學已經滲透到人類生活的方方面面。下列說法正確的是

A. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學變化

B. 去皮蘋果放在空氣中久置變黃與紙張久置變黃原理相似

C. 高純硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

D. 酸雨以及光化學煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下硝銨受熱分解的化學方程式為5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子個數之比為：

A. 5:4 B. 5:3 C. 1:1 D. 3:5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等。

已知①亞氯酸鈉（NaClO2）受熱易分解。

②NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。

③純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）“反應1”需要鼓入空氣，空氣的作用是_______________

（2）“反應2”的化學方程式為：_______________

（3）采取“減壓蒸發”而不用“常壓蒸發”，原因是_______________；結晶后需要對晶體洗滌，為了減少損失，可以用_______洗澡晶體。

（4）從“母液”中可回收的主要物質是___________；

（5）要得到純的亞氯酸鈉晶體（NaClO2·3H2O），對粗產品的必須進行的操作名稱__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）標準狀況下11.2L NH3中含_________個氨分子， mol氫原子。

（2）等質量的SO2和SO3物質的量之比是；所含的氧原子個數之比是。

（3）4.8gCH4中所含氫原子數與 g水所含氫原子數相等。

（4）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物質的量是__________。

（5）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質量為________。

（6）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是__________。

（7）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物質的量濃度依次為：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，則c（SO42﹣）=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：① Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1

② CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

③ C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

則4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH為（）

A．＋1 164.1 kJ·mol－1 B．－1 641.0 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1

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