【題目】下列離子方程式的書寫正確的是
A.除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
B.檢驗丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵：CH2＝CHCHO＋Br2→CH2Br－CHBr－CHO
C.向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4＋NH3·H2O＋H2O
D.向含有0.1 mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑
【答案】D
【解析】
A．反應離子方程式正確，但除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體時，除雜試劑不能選用氯氣，會引入新雜質，故A錯誤；
B．檢驗丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，溴單質和醛基反應，和雙鍵反應，不能檢驗出，故B錯誤；
C．向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液，氫離子將氫氧根離子完全反應，反應的離子方程式為：Ba2++2OH+2H++
=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D. 過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣氧化亞鐵離子為三價鐵離子，和氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀；向含有0.1mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8gNa2O2(物質的量為0.1mol)，亞鐵離子和過氧化鈉等物質的量反應，離子方程式為：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑，故D正確；
故答案為：D。
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
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為元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大。其中、是金屬元素；和同主族，它們原子的最外層電子排布式均為
；和同主族，它們原子最外層的
能級電子數是
能級電子數的2倍；元素原子最外層電子數是元素原子最外層電子數的
。已知五種元素的電負性為2.5、3.5、0.8、2.1、1.5，請回答下列問題：
（1）是______（填元素符號，下同），是______，是______，是______，是______。
（2）五種元素中金屬性最強的是______（填元素符號，下同），非金屬性最強的是______。
（3）當與、、分別形成化合物時，顯______（填“正”或“負”，下同）價，其他元素顯______價。
（4）當與、、、分別形成簡單化合物（其中、、、均顯最高價，顯最低負價）時，化合物中含有離子鍵的是______（填化學式，下同），含有共價鍵的是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式及其有關敘述正確的是( )
A.氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則水分解的熱化學方程式為2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH =+571.6kJ·mol-1
B.已知2C(石墨，s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH =+221kJ·mol-1，則石墨的燃燒熱110.5kJ·mol-1
C.已知N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，則在一定條件下將1mol N2和3mol H2置于一密閉容器中充分反應，放出92.4kJ的熱量
D.已知乙炔的燃燒熱為
，則表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式為
ΔH=
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工。
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。 該反應在常溫下________（填“能”或“不能”）自發進行。
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
該反應的正反應為________（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數K＝________。
(3)目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
a．升高溫度
b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來
d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水溶液存在離子平衡，回答下列問題：
(1)Na2SO3水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“堿”）性 ，原因是（用離子方程式）：______________________________；
(2)已知T ℃時，純水中c(OH)為10-6 mol·L-1，則
①該溫度時0.1mol·L-1NaOH溶液pH為___________________。
②該溫度下，將pH＝2 的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液按體積比1:9混合（忽略溶液體積變化），所得混合溶液的pH為________
③該溫度下，若1體積pH1＝a的某強酸溶液與10體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性（忽略溶液體積變化），則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是___________。
(3)常溫下，在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。
①在B點，溶液中n(CH3COO-)為______________________________。
②在D點，c(CH3COO) _________ c(Na+) (填“＜”、“＞”或“=”)。
③常溫下將0.02mol CH3COONa和0.01mol鹽酸溶于水，配成1L混合溶液。寫出溶液中各離子濃度的大小關系為___________________________。
(4)常溫下，在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液，充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液pH為8時，c(Cu2+)=________。（已知常溫時Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：
已知：①E的分子式為C5H8O4，能發生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環境的氫原子，其個數比為3∶1；
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。
(2)D→E反應的化學方程式是____________。
(3)A→B反應所需的試劑是________________。
(4)G→H反應的化學方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。
(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發生水解反應，且水解產物之一能發生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃鐵礦主要成分是 FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取 0.1000 g 樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為 0.02000 mol·L-1的 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，重復實驗，平均消耗K2Cr2O7標準溶液 20.00mL。
（1）硫酸工業中煅燒黃鐵礦的設備名稱_____。
（2）該樣品FeS2的質量分數為_____；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素
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、
在周期表中的相對位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為
，則下列說法不正確的是（ ）
A.元素原子的價電子排布式為
B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族
C.元素所在周期中所含非金屬元素最多
D.元素原子的核外電子排布式為
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