【題目】下列說法錯誤的是
A.地球上的非金屬元素共有22種
B.宇宙大爆炸產(chǎn)生了氫、氦、鋰元素
C.思辨性推測就是科學(xué)假設(shè)
D.地球上的元素絕大多數(shù)是金屬元素
53隨堂測系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖A、B是等體積容器，K是開關(guān)，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關(guān)閉K，向A中通入一定量的NO2。發(fā)生：2NO2(g)
N2O4(g)；△H<0。則以下說法不正確的是
A. 保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深
B. 打開K一會，再關(guān)閉它，向右推動活塞，最后A容器的氣體顏色比B的淺
C. 保持活塞位置不變，打開K一會，再關(guān)閉它，把A容器加熱，A中氣體顏色比B中深
D. 打開K一會，再關(guān)閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標(biāo)致癌物二噁烷
。關(guān)于該化合物的說法正確的是
A. 與 1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互為同分異構(gòu)體
B. l mol 二噁烷完全燃燒消耗 5molO2
C. 分子中所有原子均處于同一平面
D. 一氯代物有 4 種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)
2NH3 ΔH＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖示，計算從反應(yīng)開始到第4分鐘達(dá)到平衡時，平均反應(yīng)速率υ(N2)為__________。
（2）達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_____________。
a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L
（3）達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍，則新體積_____(選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積，化學(xué)平衡常數(shù)________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請在圖中畫出第5分鐘末到達(dá)新平衡時NH3濃度的變化曲線_____。
（5）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)二氧化硅的敘述正確的是（ ）
A.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)
B.二氧化硅能與水反應(yīng)生成硅酸
C.二氧化硅是酸性氧化物，能與燒堿溶液反應(yīng)
D.二氧化硅是兩性氧化物，能與堿和氫氟酸反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】若N60是與C60相似的另一種“分子足球”，下列說法正確的是
A. N60分子中只含有共價鍵B. N60和14N都是氮的同位素
C. N60是一種新型化合物D. N60與N2互為同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在可逆反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)
xC(g)＋D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)，2min后，測得D的濃度為0.5mol/L。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法正確的是( )
A. 2min末時A和B的濃度之比為5：3
B. x＝1
C. 2min末時B的濃度為1.5mol/L
D. 2min末時A的消耗濃度為0.5mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)
2C(g) ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，若改變條件，將變化結(jié)果(“增大”“減小”或“不變”)填入空格。
（1）升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率________，v(正)________，v(逆)________。
（2）加正催化劑，A的物質(zhì)的量____________，v(正)________，v(逆)________。
（3）保持溫度和壓強(qiáng)不變，加入稀有氣體，則C的物質(zhì)的量________，A的轉(zhuǎn)化率________。
（4）保持溫度和體積不變，加入稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率________。
（5）若溫度和體積不變，反應(yīng)從開始到平衡，容器內(nèi)氣體的密度________，壓強(qiáng)________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）500℃時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______（用nB、tB表示）。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______ （填字母）。
a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）______________。
a．c（H2）減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小
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