Question

【題目】0.78克鎂鋁的混合物投入到25mL30.625%稀硫酸(密度為1.28g/cm3)中，充分反應，在標準狀態下得到氣體體積0.896L(氣體基本上全部收集)，在反應后的溶液中加入4mol/L NaOH溶液，使鎂離子完全沉淀，鋁離子沉淀完全消失．通過計算回答下列問題：

(1)稀硫酸的物質的量濃度為______mol/L

(2)混合物中鋁的質量為______。

(3)反應后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的體積至少為多少毫升才能使氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀分開？______。

Answer 1

【答案】4 0.54g 0.54g

【解析】

（1）根據公式 ，代入數據可得 =4mol/L，故答案為：4；

（2）設0.78克混合物中鎂、鋁的物質的量分別為xmol、ymol，根據質量守恒和電子得失守恒得：，解之得：，所以混合物中鋁的質量為：0.02×27=0.54 g，故答案為：0.54 g；

（3）根據鋁原子守恒得n（NaAlO2）=n（Al）=0.02mol，而n（Na2SO4）=n（H2SO4）=4mol/L×25×10﹣3L=0.1mol，所以n（NaOH）=0.02+0.1×2=0.22mol，所以V==0.055L=55mL，故向反應后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的體積至少為55mL。