Question

【題目】S2Cl2是一種易揮發的液體（熔點：﹣76℃，沸點：138℃），且易與水發生水解反應，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物質．它是橡膠硫化劑．在熔融的硫中通以氯氣即可生成S2Cl2 ． 下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．
（1）已知S2Cl2分子結構與H2O2相似，則S2Cl2的分子中共含有條共價鍵．
（2）裝置a中應放試劑為；裝置d的名稱是 ， 它的作用是 ．
（3）該實驗的操作順序應為（用序號表示）． ①加熱裝置c ②通入Cl2③通冷凝水 ④停止通Cl2⑤停止加熱裝置c
（4）圖中f裝置中應放置的試劑為 ， 其作用為 ．
（5）將S2Cl2的水解氣體產物通入氯水中，若觀察到的現象，則可證明水解產物中有硫化氫生成．

Answer 1

【答案】
（1）3
（2）濃H2SO4；冷凝管；使生成的S2Cl2冷凝成液體
（3）②③①⑤④（或③②①⑤④）
（4）堿石灰；吸收Cl2尾氣，防止空氣中的水汽使S2Cl2水解
（5）氯水變渾濁
【解析】解：（1）S2Cl2分子結構與H2O2相似，S2Cl2分子中每個氯原子與硫原子之間都形成1對共用電子對，硫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，S2Cl2結構簡式為 ，所以分子中含有3條共價鍵；所以答案是：3；（2）由信息可知S2Cl2遇水水解，進入b中的氣體應該干燥，用濃硫酸干燥，a中應放試劑為濃硫酸，其作用為干燥氯氣；硫的熔點較低，加熱容易融化，裝置c水平放置防止熔融的硫堵塞導管；d為冷凝管，使生成的S2Cl2冷凝成液體，進行收集； 所以答案是：濃硫酸；冷凝管；使生成的S2Cl2冷凝成液體；（3）加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后停止通氯氣，平衡容器內壓強，防止發生危險．所以實驗操作順序為②③①⑤④（或③②①⑤④）；所以答案是：②③①⑤④（或③②①⑤④）；（4）F裝置盛放堿石灰，吸收Cl2尾氣，防止污染環境，防止空氣中的水汽加入e中使S2Cl2水解；所以答案是：堿石灰；吸收Cl2尾氣，防止污染環境，防止空氣中的水汽加使S2Cl2水解；（5）S2Cl2易與水發生水解反應，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物質，水解氣體產物通入氯水中，證明水解產物中有硫化氫生成的現象是氯水變渾濁，反應的化學方程式為：H2S+Cl2=S↓+2HCl；
所以答案是：氯水變渾濁．