【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[3，3]庚烷(
)是其中的一種。下列關于該化合物的說法不正確的是（ ）
A. 與環庚烯互為同分異構體B. 二氯代物共有8種(不含立體異構)
C. 所有碳原子不可能處在同一平面D. 1mol該化合物含有18mol共價鍵
【答案】D
【解析】
A、該有機物的分子式為C7H12，與環庚烯的分子式相同，其結構不同，故互為同分異構體，故A不選；
B、
有2種不同位置的H原子，若二氯代物中兩個Cl原子位于同一個C原子上，有2種同分異構體，若位于不同C原子上，在一個四元環上，有2種不同位置；若位于兩個四元環上，可能有4種不同結構，因此二氯代物共有2+2+4=8種，故B不選；
C、在螺[3，3]庚烷()分子中的C原子都是飽和C原子，由于與C原子連接的原子構成的是四面體結構，最多有三個原子處于同一平面上，因此不可能所有碳原子處在同一平面上，故C不選；
螺[3，3]庚烷分子式是C7H12，1個分子中含有8個C—C鍵，含有12個C—H，所以一個分子中含有20個共價鍵，則1mol該化合物中含有20mol共價鍵，故D選；
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【題目】有人嘗試用工業制純堿原理來制備
。他向飽和
溶液中依次通入足量的______和______兩種氣體，充分反應后有白色晶體析出。將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結果無任何固體殘留，且產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。寫出生成白色晶體的化學方程式：________。分析該方法得不到的原因可能是_______________。
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【題目】如圖示為一種天然產物，具有一定的除草功效，下列有關該化合物的說法錯誤的是（ ）
A. 分子中含有三種含氧官能團
B. 既能與FeCl3發生顯色反應，也能和Na2CO3反應
C. 既可以發生取代反應，又能發生加成反應
D. 1 mol該化合物最多能與6molNaOH反應
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【題目】在25℃、101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強．
⑴若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L.
⑵若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)＝________.
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【題目】某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行反應：A2 +B2
2AB。該條件下，A2、B2、AB均為氣體。下列情況一定能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（ ）
A. 氣體的密度不再改變時
B. 氣體的總物質的量不再改變時
C. 混合氣體中各組分的含量不再改變時
D. 每消耗1molB2同時有2molAB生成時
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【題目】回答下列問題:
(1)下列反應屬于放熱反應的是_______。
A.鋁片與稀H2SO4反應制取H2
B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
C.葡萄糖在人體內氧化分解
D.氫氧化鉀和硫酸中和
E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應
(2)一定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應5min后，若SO2和SO3物質的量分別為0.1 mol和0.3mol，則SO2起始物質的量濃度為_____；用O2表示這段時間該化學反應速率為______。
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應，下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態標志的是________（填選項字母）
A.活性炭的質量保持不變 B.v正（N2）=2v逆（NO）
C.容器內氣體壓強保持不變 D.容器內混合氣體的密度保持不變
E.容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變 F.容器內CO2的濃度保持不變
(4)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能利用化學能，裝置如圖所示：
①A電極的電極反應式為_______________。
②下列關于該電池的說法正確的是___________（填選項字母）。
A.電子從右側電極經過負載后流向左側電極
B.離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側溶液移向左側溶液
C. 當有4.48L NO2被處理時，轉移電子的物質的量為0.8mol
(5)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知: 1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據表中所列鍵能數據計算a的數值_________。
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【題目】如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置。在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應)的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。
（1）已知該實驗反應的反應方程式為：__Fe+__H2O
__Fe3O4+__H2（請配平）。
（2）儀器a的名稱是___。
（3）某同學為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，測量反應后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉化率。
①該同學應該先點燃__(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測量氣體體積不可以選用圖中__(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。
②稱取5.6g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為0.448L，則鐵粉的轉化率為___。（轉化率=
）
（4）將硬質玻璃管中反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過濾，為探究反應后溶液中可能的陽離子，小林同學進行如下實驗，請你將下表補充完整：
步驟 | 現象 | 解釋(用離子方程式表示) | 結論 |
Ⅰ.取樣，滴加KSCN溶液 | 溶液不變紅色 | ①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②___ | Ⅲ.反應后的溶液中陽離子___ |
Ⅱ.取樣，滴加NaOH溶液 | 剛開始無明顯現象，一段時間后先出現白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為___色 | ①___ ②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓ ③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
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【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測不合理的是（ ）
A.Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
B.由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快
C.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
D.氧化過程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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【題目】下列各物質中：互為同分異構體的是___，互為同系物的是__，屬于同一種物質的是___。
A.CH3CH2CH3、
B.CH3-CH=CH-CH3、CH2=CH-CH2-CH3 C.CH2=CH-CH3、C2H4 D.
、
E.CH3CH2CH2COOH、CH3COOCH2CH3
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