【題目】下列事實與濃硫酸表現出的性質(括號中)對應關系正確的是( )
A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(脫水性)
B.濃硫酸可用來干燥某些氣體(脫水性)
C.蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成(吸水性)
D.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(氧化性、酸性)
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) 
N2O4(g)。平衡后，向容器內再充入1 mol NO2，下列說法正確的是
A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡常數K增大
C. NO2的轉化率變小 D. 容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組設計了如圖所示裝置探究氨的還原性，A為氨氣的制備裝置。完成下列填空：
中通過加熱
固體來制備氨氣，除鐵架臺
含鐵夾
和酒精燈外還需用到的是______選填下列儀器編號。
補充完整后，有同學認為裝置在安全性上還存在缺陷，需要在______填序號連接圖所示裝置。
之間
之間
之間
之后
按照改進后的裝置進行實驗，檢驗氣密性后，先將C處的鉑絲加熱到紅熱，再將A處氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈繼續反應，可觀察到的部分現象為：鉑絲保持紅熱，D中溶液變紅。
中所得混合氣體通過B后會產生
，B中反應的還原劑是______。
寫出C中
與反應的化學方程式______，可用于判斷該反應是放熱還是吸熱的實驗現象是______。
使D中石蕊溶液變紅的物質是______填寫化學式。
有同學認為，D中溶液內可能含有
，如何檢驗______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液 ，T時刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示，（注：第一次平衡時c（I-）=2x10-3mol/L， c（Pb2+）=1x10-3mol/L）下列有關說法正確的是
A．常溫下，Ksp=2x10-6
B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，c（Pb2+）不變
C．T時刻改變的條件是升高溫度，PbI2的，Ksp 增大
D．常溫下Ksp[PbS]=8x10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）
PbS（s）+2I-（aq）反應的化學平衡常數為5x1018
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在一定溫度下，一定體積的密閉容器里存在如下平衡：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，若開始時充入2 mol SO3，達到平衡時混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始時充入2 mol SO2和1 mol O2，則達到平衡時SO2的轉化率為
A. 20% B. 60% C. 80% D. 90%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積可變的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B發生反應：mA(g) + nB(g) 
pC(g)。在一定溫度下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表，以下說法正確的是
A. 維持壓強2×105Pa，若反應開始后5min時達到平衡，則v(A)=0.016mol/(L·min)
B. P從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡逆向移動
C. P為1×106Pa時，平衡常數表達式K=
D. 其它條件相同時，在上述三個壓強下分別發生該反應。A的轉化率隨時間變化曲線如圖所示
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【題目】不同溫度T1、T2時，硫酸鋇在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大，下列說法正確的是
A. 升高溫度，可以使溶液由b點變為d點
B. 加入BaCl2固體，可以使溶液由a點變為c點
C. c點表示在T1、T2溫度下溶液中均有固體析出
D. T1溫度下，恒溫蒸發溶劑，可以使溶液由d點變為T1曲線上a、b之間某一點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】改變0.1
二元弱酸
溶液的pH，溶液中的
、
、
的物質的量分數
隨pH的變化如圖所示[已知
]。
下列敘述錯誤的是（ ）
A. pH=1.2時， 
B. 
C. pH=2.7時， 
D. pH=4.2時， 
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