【題目】某舊電器的金屬部件中Zn、Fe、Cu、Ag等金屬單質，與足量稀鹽酸反應后過濾，剩余固體中不可能含有
A. FeB. Zn
C. CuD. Ag
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：
（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)
2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反應Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反應Ⅱ的熱化學方程式：________________。
（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示。
p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出該結論的理由是________________。
（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。
i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－
（4）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序號 | A | B | C | D |
試劑組成 | 0.4 mol·L－1 KI | a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 |
實驗現象 | 溶液變黃，一段時間后出現渾濁 | 溶液變黃，出現渾濁較A快 | 無明顯現象 | 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快 |
①B是A的對比實驗，則a=__________。
②比較A、B、C，可得出的結論是______________________。
③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用如圖所示裝置進行實驗，探究鐵和濃硫酸反應的產物及性質。（夾持裝置已略,氣密性已檢驗）
實驗開始前，先打開活塞K通一段時間N2。關閉活塞K后，向A中滴加一定量的濃硫酸，加熱觀察到A中鐵片上有氣泡產生。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是____。實驗開始前，先通一段時間N2的目的是____。
（2）加熱一段時間后發現B裝置中溶液褪色，說明有____（填化學式）生成。再取出A中反應后的溶液少許，加入KSCN溶液未出現血紅色，濃硫酸與鐵反應的化學方程式是____。
（3）C裝置中____（填“有”或“無”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，體現氣體產物的____性（填“氧化”、“還原”或“漂白性”）。
（4）E裝置的作用是____。（用離子方程式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。
已知：lgX＝lg
或lg
，下列敘述正確的是
A. 曲線m表示pH與lg的變化關系
B. 當溶液呈中性時，c(Na+)＝
＋2
C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10-6.4
D. 25℃時，CO32-＋H2O
＋OH－的平衡常數為1.0×10－7.6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖②是Cr2O72-的工業廢水的處理。下列說法正確的是（ ）
A. 圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去
B. 圖②的電解池中，有0.084g陽極材料參與反應，陰極會有336mL的氣體產生（標況）
C. 圖①中發生的還原反應是：Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓
D. 若圖①中3.6g鎂溶解產生的電量用以圖②廢水處理，理論可產生10.7g氫氧化鐵沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大改變。
Ⅰ.（1）鐵元素在周期表中的位置為___________。
（2）古代中國四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是___________ (填字母)。
a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3
Ⅱ.下圖是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、SiO2)為原料制備高純氧化鐵的生產流程示意圖：
回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是 ___________ 。
（2）煅燒FeCO3生成產品Ⅰ的化學方程式為___________。
（3）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，產品Ⅱ的化學式為 ___________ 。
（4）寫出步驟Ⅳ反應的離子方程式：___________。
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