【題目】FeSO4用于治療缺鐵性貧血。為探究硫酸亞鐵的分解產物，按如下裝置進行實驗。打開K1和K2，緩慢通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。分析實驗回答下列問題：
(1)加熱前通入N2的目的是__________。
(2)實驗過程中可觀察到裝置B中的現象為_____。C中觀察到品紅溶液褪色，則可證明混合氣體中含有的物質是_____。
(3)反應后A中殘留紅色粉末的用途有__________(任寫一條)。
(4)寫出FeSO4高溫分解反應的化學方程式__________。
【答案】排盡裝置內的空氣，防止干擾實驗 有白色沉淀生成 SO2 制作油漆或涂料 2FeSO4
Fe2O3 + SO2↑+SO3↑
【解析】
FeSO4易被空氣中氧氣氧化，需要在無氧環境中加熱分解，所得固體產物紅色粉末為Fe2O3，BaCl2溶液中有白色沉淀生成說明有SO3生成，品紅褪色說明有SO2氣體生成，結合電子守恒和原子守恒寫出發生反應的化學方程式。
(1) 為避免亞鐵被氧化，加熱前通入N2的目的是排盡裝置內的空氣，防止干擾實驗；
(2)實驗過程中可觀察到裝置B中的現象為有白色沉淀生成，說明有SO3生成；C中觀察到品紅溶液褪色，則可證明混合氣體中含有的物質是SO2；
(3)反應后A中殘留紅色粉末為Fe2O3，可制作油漆或涂料；
(4) 硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，方程式為2FeSO4Fe2O3 + SO2↑+SO3↑。
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程．在煤的氣化反應器中發生如下幾種反應：
C（s）十H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394kJ/mol
CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol
則CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H=____________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用干燥的H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法不正確的是
A.①的作用是防倒吸
B.②、③、④中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
C.管式爐中發生反應的化學方程式為：3H2+ WO3
W+3H2O
D.裝置Q不能用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16gcm﹣3）配制成1molL﹣1的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為___的容量瓶。
（2）經計算需要___mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的___。
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（3）從下列儀器中，不會用到的是___（選序號）。
①量筒 ②玻璃棒 ③藥匙 ④容量瓶 ⑤燒杯 ⑥臺秤 ⑦膠頭滴管 ⑧細口試劑瓶 ⑨標簽紙
（4）若實驗過程遇到下列情況，對鹽酸的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
①容量瓶洗滌后仍少許蒸餾水，___；②未經冷卻將溶液注入容量瓶中，___；
③搖勻后發現液面下降再加水，___；④定容時俯視觀察液面，___。
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【題目】(1)寫出下列物質的電子式：
NaCl____________；HCl_____________
(2)第三周期元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是_____________，呈兩性的氫氧化物是_______________。半徑最大的原子是__________，氫化物最穩定的元素是___________。
(3)硫元素位于元素周期表中______周期_______族，氣態氫化物的化學式是____________，最高價氧化物對應水化物的化學式_________________
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【題目】以含1個碳原子物質(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的“碳一化學”處于未來化學產業的核心，成為科學家研究的重要課題。請回答下列問題：
（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-l、-764.5kJ·mol-l。則反應I：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=___
（2）在溫度T時，向體積為2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合氣體，發生反應I，反應達到平衡時，CH3OH(g)的體積分數(φ)與n(H2)/n(CO)的關系如下圖所示。
①當起始n(H2)/n(CO)=1時，從反應開始到平衡前，CO的體積分數將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②當起始n(H2)/n(CO)=2時，反應經過l0min達到平衡，CO轉化率為0.5，則0~l0min內平均反應速率v(H2)=___。
③當起始n(H2)/n(CO)=3.5時，達到平衡后，CH3OH的體積分數可能是圖像中的__。(填“D”、“E”或“E”點)。
（3）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，發生反應I。CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如下圖所示。
①壓強P1=___(填“<”、“=”或“>”)P2；A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為___(用“<”、“=”或“>”表示)。
②若達到平衡狀態C時，容器體積為10L，則在平衡狀態A時容器體積為____L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法錯誤的是（ ）
A. 甘氨酸和氯乙烯都能通過聚合反應生成高分子化合物
B. 檢測淀粉是否完全水解，向水解液中滴加碘水
C. 等質量的苯和苯乙烯（
）完全燃燒，消耗氧氣的物質的量不相同
D. 乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應
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【題目】某課外活動小組設計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。
（裝置分析）
(1)裝置①中反應的化學方程式是___________。
(2)裝置②中的試劑是___________(填序號)。裝置③中的試劑是___________.
a．飽和
溶液 b．飽和
溶液 c．濃
（進行實驗）
步驟1：打開彈簧夾
，關閉
，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
步驟2：打開彈簧夾，關閉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
(3)步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產生的實驗現象分別是__________；__________。
(4)過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是________
（實驗反思）
(5)有同學提出質疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發生了化學反應。”其理由是_______。
(6)需要補充的實驗操作是：取⑤中反應后的少量固體，_______。
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