Question

【題目】有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：

元素	結構、性質等信息
A	是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑
B	與同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
C	元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D	是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫：

（1）原子的核外電子排布式：___________________。

（2）元素在元素周期表中的位置________；離子半徑：____（填“大于”或“小于”）

（3）原子的電子排布圖是______，能量最高的電子為______軌道上的電子，其軌道呈______形。

（4）的結構示意圖是________________。

（5）的最高價氧化物對應的水化物與的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為________，與最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為________________。

（6）舉一實例說明元素的非金屬性比元素的強_______________

Answer 1

【答案】 第三周期第IIIA族 小于 2p 啞鈴 高氯酸的酸性強于硝酸

【解析】

根據(jù)表格分析，短周期元素半徑最大的原子是鈉，則A是Na，與同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性，則B是Al，C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑,則C是N，D質或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，則D是Cl。

（1）原子（11號）的核外電子排布式：；

（2）元素是Al，位于元素周期表第三周期第IIIA族；離子的電子結構相同，則序數(shù)越大，質子與電子的吸引力越強，半徑越小，故離子半徑：小于；

（3）原子（N）的電子排布圖是：，電子的排布遵守能量最低原理，故2p軌道上的電子能量最高，s級的形狀是球形，p能級的形狀是啞鈴形；

（4）（Cl）的結構示意圖是：；

（5）具有兩性，能溶于強酸和強堿；的最高價氧化物對應的水化物（）與的最高價氧化物對應的水化物（）反應的化學方程式為：；與最高價氧化物對應的水化物（）反應的化學方程式為；

（6）元素的非金屬性越強，則最高價氧化物對應的水化物酸性越強，故高氯酸的酸性強于硝酸，能說明氯的非金屬性強于氮。