【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入2molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共18g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)。右側(cè)CO2與CO分子數(shù)之比為（ ）
A.3：1B.1：1C.1：2D.1：3
【答案】B
【解析】
根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計算一氧化碳、二氧化碳總的物質(zhì)的量，結(jié)合質(zhì)量守恒定律計算解答。
依據(jù)圖示可知：左右兩邊氣體體積之比為：
:
=4:1，左邊為2mol氮氣，依據(jù)同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則右邊物質(zhì)的量為：0.5mol，設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y=0.5；28x+44y=18g，聯(lián)立解得x=y=0.25，由分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，可知右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1:1，B項正確；
答案選B。
小學(xué)同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬釩被譽為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:
已知:
步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機層)
RAn(有機層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑)
回答下列問題:
（1）步驟D酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
（2）萃取時應(yīng)加入適量堿的作用是___________________。
（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___________________。
（4）步驟⑤加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2，釩沉淀率達(dá)到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計算，25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物，NH4+的電子式為_______。
（5）V2O5是兩性氧化物，在強酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為V0+，則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(6)為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進(jìn)行，假設(shè)酸浸所得“強酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進(jìn)行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=
)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮氧化物（NOx）是大氣污染物之一。工業(yè)上在一定的溫度和催化劑條件下，可用NH3來消除NOx的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。
（1）請寫出NH3與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
（2）①寫出實驗室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式__；
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇下圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→____（按氣流方向，用小寫字母表示）
（3）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實驗。
①寫出電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___。
②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為__mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a和苯通過傅克反應(yīng)合成b的過程表示如下（無機小分子產(chǎn)物略去）：
下列說法中不正確的是
A. 該反應(yīng)是取代反應(yīng)
B. 若R為CH3時，a的電子式為
C. 若R為C4H9時，b的結(jié)構(gòu)可能有4種
D. 若R為C4H5O時，1molb最多可與5molH2加成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（ ）
A | B | C | D | |
實驗 | 制取少量純凈的CO2氣體 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 除去CO2中少量的HCl | 蒸干NaCl飽和溶液制備NaCl晶體 |
裝置或儀器 |
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|
|
|
A.AB.BC.CD.D
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【題目】如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時其電流強度(I)隨新物質(zhì)加入量(V)的變化曲線。(假設(shè)混合溶液體積等于二者體積之和)下列說法正確的是（ ）
A.向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至恰好完全反應(yīng)
B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量
C.向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液過量
D.向氨水中滴加濃硝酸溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硒元素（Se）是第4周期ⅥA族元素，單質(zhì)有紅硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半導(dǎo)體材料，硒最特殊的性質(zhì)是在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍，可用于制造光電管。請回答下列問題：
（1）基態(tài)Se原子價電子的軌道表示式為__。
（2）As和Se是同一周期元素，As的第一電離能比Se大，原因是___。
（3）硒在空氣中燃燒能生成SeO2，常溫下，SeO2是易揮發(fā)的白色固體，熔點為340~350℃，315℃時升華，則SeO2固體是___晶體；寫出一種與SeO2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式__。
（4）H2SeO4和H2SO4相似，是一種不易揮發(fā)的強酸。SeO42-的空間構(gòu)型為___，中心原子的雜化方式為___。
（5）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Zn原子的配位數(shù)為___，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a（即晶胞的邊長）為___nm。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：
下列敘述錯誤的是（ ）
A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗
B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、
。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。
（1）實驗①能確定該霧霾中肯定不含的離子為_______________________。
（2）判斷Cl-是否存在，若存在求其最小濃度（若不存在說明理由）________。
（3）該霧霾中肯定含有的離子為_________________________。
（4）1.16g白色沉淀為________（寫化學(xué)式）。
（5）反應(yīng)中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為________mol。
（6）操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子方程式為______________________________。
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