【題目】港珠澳大橋使用了大量的含釩高強抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯誤的是
A.抗震性好B.耐腐蝕強C.含碳量高D.都導電導熱
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）3C（g）+D（g），
（1）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=5molL﹣1min﹣1
②v（B）=6molL﹣1min﹣1
③v（C）=4.5molL﹣1min﹣1
④v（D）=8molL﹣1min﹣1
其中反應速率最快的是（填編號）．
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是（填標號，下同） ．
A.容器內壓強不再發生變化
B.C的體積分數不再發生變化
C.容器內氣體原子總數不再發生變化
D.相同時間內消耗2n mol B的同時消耗n molA
E.氣體密度保持不變
F.氣體的平均摩爾質量保持不變．
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【題目】新型高效的甲烷燃料電池兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質為KOH溶液。某研究小組進行如下的實驗，根據裝置圖回答下列問題：
（1）通入CH4的電極的電極反應式是__________ ，A的電極反應式是______________ 。
（2）通電一段時間后，乙池中溶液的pH_________（填“升高”“降低”或“不變”），當乙池中某一電極質量增加 10.8g時，電路中有______ mol電子通過，理論上甲池中共消耗氣體 _________mL（標準狀況下）。
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【題目】下列表示水解的離子方程式正確的是 （ ）
A. NH4++H2O
NH4OH+H+ B. HCO3+H2OH2CO3+OH
C. S2+2H2OH2S+2OH D. HCO3+H2OH3O++CO32
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【題目】常溫下，向 20 mL 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中不斷滴入 0.1 mol·L－1 的 NaOH溶液，溶液的pH變化曲線，如圖所示。在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述錯誤的是
A. a 點時： c( CH3COO－)＞c( Na+)＞c( H+)＞c( OH－)
B. b 點時：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)
C. c 點時：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)
D. d 點時：c(Na+)> c(OH－) > c(CH3COO－) >c(H+)
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【題目】近年來，隨著電子設備、電動工具、小功率電動汽車等迅猛發展，鈉離子電池有望取代鋰離子電池成為未來化學電源的新寵。新一代鈉電池的反應為NaxMnO2+Na3Sb
NayMnO2+Sb (未配平)，該電池以含Na+的導電固體為電解質，下列說法合理的是
A. 合金Na3Sb，Na顯+1價，Sb顯-3 價
B. 放電時每消耗1mol Na3Sb，有3mol Na+從正極移向負極
C. 可用飽和食鹽水代替導電固體電解質
D. 放電時正極反應式為NaxMnO2+( y-x) e-+( y-x) Na+==NayMnO2
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【題目】丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基礎原料，可用于生產多種重要的有機化工產品。主要的工業生產途徑如下：
途徑I：CH3CH2CH3(g) 
CH2=CHCH3(g)+H2(g) △H1
途徑II ：nCH3OH(g) CnH2n(g)+nH2O(g)(n為2或3) △H2<0
回答下列問題：
（1）已知：丙烷、丙烯、氫氣的燃燒熱分別為2219.9 kJ·mol-1 、2056.5 kJ·mol-1 和285.8 kJ·mol-1 ，則△H1=________ kJ·mol-1 。
（2）途徑I制備丙烯，要提高丙烯的產率最好采用____________條件。(填“高壓”或“低壓”)
（3）途徑II控制適當的條件(溫度、壓強、催化劑等)可以調節N(N=n(乙烯)/n(丙烯))在0~1.5之向變化，回答下列問題：
①要大幅度提高丙烯在最終產物中的比率，需要控制的適當條件是______________________。
②在體積為1m3的反應器中投入0.64t甲醇，1h 后，反應器中的壓強增加了30%，則甲醇的轉化率為______(用N=1進行計算)。
（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2 和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。
①寫出該電池負極的電極反應式：_____________，CO32-移向電池的___極 (填“正”或“負”)。
②當電池消耗0.005mol C3H8時，正極消耗氣體的總體積為_____L (標準狀況下)。
③用該電池電解1000mL1mol/L的AgNO3溶液、此電解池的總反應方程式為____________。
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【題目】同溫同壓下，熱化學方程式中反應熱數值最大的是
A.2W(l)+Y(l)→2Z(g) +Q1B.2W(g)+Y(g)→2Z(l) +Q2
C.2W(g)+Y(g)→2Z(g) +Q3D.2W(l)+Y(l)→2Z(l) +Q4
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【題目】次氯酸鈉穩定性遠髙于次氯酸鈉，也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鈉方法較多，常用的一種合成路線如下：
已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相對分子質量為108.5，是具有揮發性的黃色油狀液體，密度為0.802g/mL，且有強烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH
請回答：
(1)實驗第一步的反應裝置如圖所示（夾持裝置省略)，B裝置中支管的作用是___________；濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。
(2)請寫出在裝置A中發生反應的化學方程式___________________。
(3)對于操作1，下列說法不正確的是__________。
A.可以選用250mL規格的分液漏斗
B.操作1須在通風櫥內進行
C.進行分液時，可提早關閉旋塞，以防止次氯酸叔丁酯從下口流出
D.裝置B不合適進行操作1
(4)進行操作3時，并不是直接加熱蒸發溶液，而是選擇在40°C下緩慢蒸發溶液，試解釋其原因 __________。
(5)該實驗中次氯酸鋰的產率為_____________。
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