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【題目】下列物質的水溶液經加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質的是（　�。�
A.FeCl3
B.Cu（NO3）2
C.Na2SO3
D.NaAlO2

【答案】D
【解析】A．FeCl3在加熱時水解生成Fe（OH）3和HCl，HCl易揮發，灼燒得到氧化鐵，所以蒸干灼燒其水溶液，不能得到該物質，故A不符合題意；

B．Cu（NO3）3在加熱時水解生成Cu（OH）2和HNO3，HNO3易揮發，灼燒得到CuO，故B不符合題意；

C．Na2SO3在空氣中能被氧氣氧化為硫酸鈉，所以最終得到的是Na2SO4，故C不符合題意；

D．偏鋁酸鈉在溶液中水解生成程度較小，生成生成強堿NaOH，在蒸干灼燒仍能得到原物質，故D符合題意．

所以答案是：D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4 ，即可得到I2 ，該反應的還原產物為．
（2）上述濃縮液中含有I﹣、Cl﹣等離子，取一定量的濃縮液，向其中不斷滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：，已知Ksp（AgCl）=1.7×10﹣10 ， Ksp（AgI）=8.5×10﹣17 ．
（3）已知反應2HI（g）H2（g）+I2（g）△H=+11kJmol﹣1 ， 1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ．
（4）已知反應：H2（g）+I2（g）2HI（g），在457.6℃時，將0.2molH2和0.1mol I2氣態混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得HI的體積分數為20%，則該反應的平衡常數K為：（必須先列出表達式并計算出結果）．
（5）已知次碘酸鈉是一種氧化劑，比次氯酸鈉和次溴酸鈉穩定．25℃時HIO的電離常數為2.5×10﹣9 ，則該溫度下0.01mol/L的NaIO溶液的pH=（提示：lg5=0.7，lg2=0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關問題，與鹽的水解有關的是(　　)

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與銨態氮肥不能混合施用

④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A. ①②③ B. ②③④

C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界的硫循環如下圖所示，下列說法不正確的是

A. ①和②中硫元素均被氧化

B. ①是自然界形成酸雨的唯一原因

C. 含硫有機物和含硫無機物可相互轉化

D. 控制化石燃料的使用可以減少SO2排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、F五種元素的原子序數依次增大，除F為過渡元素外，其余四種均是短周期元素．已知：
①F的單質為生活中最常見的金屬之一，原子最外層有2個電子；②E原子的價電子排布為msnmpn ， B原
子的核外L層電子數為奇數；③A、D原子p軌道的電子數分別為2和4．請回答下列問題：
（1）F的穩定價態離子的電子排布式是；A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）．
（2）對于B的簡單氫化物，其中心原子的軌道雜化類型是．分子的立體構型為
，該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是．
（3）D原子分別與A、B原子形成的單鍵中，鍵的極性較強是（用具體的化學鍵表示）．
（4）如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的，下列有關該晶體的說法中正確的是．
a．該晶體的化學式為AD b．該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵
c．該晶體熔點可能比SiO2晶體高 d．該晶體可溶于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）
A.標準狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數目為3NA
B.常溫常壓下，2gD216O中含中子數、質子數、電子數均為NA
C.常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數小于0.1NA
D.同溫、同壓下，相同體積的氯氣和氬氣所含的原子數相等