【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O
+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
B. NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HSO
+OH－＝SO32－+H2O
C. Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O
D. H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO
+6H+＝ 518O2+2Mn2++8H2O
【答案】D
【解析】試題分析：A．苯酚的酸性弱于碳酸，但強(qiáng)于碳酸氫鈉。向苯酚鈉溶液中通入少量CO2: C6H5O
+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－，A錯(cuò)誤；B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉、氨氣和水，方程式不正確，B錯(cuò)誤；C．Fe（OH)2溶于稀HNO3中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，方程式不正確，C錯(cuò)誤；D．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即5H218O2+2MnO
+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O，D正確。答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)
A. S(s)＋
O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃燒熱)
B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和熱)
C. C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O ΔH＝－1 368.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)
D. 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g) 
2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有機(jī)分子中，不能形成順?lè)串悩?gòu)的是（ ）
A. 2-丁烯 B. 1-丙烯
C. 1,2-二氯丙烯 D. 1,2-二氯乙烯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，過(guò)濾，向沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，將該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷該溶液中一定含有
A. Cl—、SO42— B. NO3—、CO32—
C. Cl—、SO32— D. Cl—、CO32—
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】熱化學(xué)方程式中的ΔH實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號(hào)與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。
(1)已知反應(yīng)CH3—CH3(g) → CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下。
化學(xué)鍵 | C—H | C=C | C—C | H—H |
鍵能/kJ·mol－1 | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________________________
(2)已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ/mol。蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量(kJ) | 436 | a | 369 |
則表中a為__________
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行理論推算。試依據(jù)下列熱化學(xué)方程式，計(jì)算反應(yīng)
2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?chǔ)＝________。
①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
(4)如下圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________________________。
(5)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）在生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫(xiě)出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________。
(6)已知：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1，
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1，
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝+19 kJ·mol－1
請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：__________________________。
(7) 火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。熱化學(xué)方程式為：N2H4(l) + 2H2O2(l) == N2(g) + 4 H2O(g) △ H＝－644.25 kJ/molspan>。又已知H2O (l) == H2O (g) ΔH＝+ 44 kJ/mol。則64g液態(tài)肼
與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 _________________ kJ。
(8)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí)：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1。
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. c(H+)＝10—7mol·L－1的溶液一定是中性溶液
B. 醋酸鈉溶液中
C. 常溫下，在1mol·L—1的鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，溶液導(dǎo)電能力減弱
D. 同濃度同體積的醋酸和鹽酸溶液分別與足量鋅反應(yīng)，鹽酸消耗的鋅比較多
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。
（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。
（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_____________。
（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。
（4）(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為________。
（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)，生成一種常見(jiàn)的鹽和1molZ2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
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